【題目】實(shí)驗(yàn)室用圖示裝置制備KClO溶液,再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制備高效凈水劑K2FeO4。
<查閱資料>Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO,在較高溫度下則生成KClO3;
K2FeO4易溶于水,微溶于濃KOH溶液,在0℃~5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。
(1)裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是_____________。
(2)裝置B吸收的氣體是___________,裝置D的作用是__________________________。
(3)C中得到足量KClO后,將三頸燒瓶上的導(dǎo)管取下,依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴控制反應(yīng)溫度為25℃,攪拌1.5 h,溶液變?yōu)樽霞t色(含K2FeO4),該反應(yīng)的離子方程式為______________。再加入飽和KOH溶液,析出紫黑色晶體,過濾,得到K2FeO4粗產(chǎn)品。
(4)K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì),其提純步驟為:
①將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中。
②過濾。
③____________________________________。
④攪拌、靜置、過濾,用乙醇洗滌2~3次。
⑤在真空干燥箱中干燥。
【答案】 防止Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO3 HCl 吸收Cl2,防止污染空氣 3ClO-+2Fe3++10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O 將濾液置于冰水浴中,向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液
【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知,A裝置中用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得氯氣,氯氣中有揮發(fā)出的來的氯化氫,所以B裝置中飽和食鹽水是除去氯氣中的氯化氫,裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液應(yīng)制得次氯酸鉀,為防止在較高溫度下生成KClO3,C裝置中用冰水浴,反應(yīng)的尾氣氯氣用D裝置中氫氧化鈉吸收。
(1)根據(jù)裝置圖可知Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO,在較高溫度下則生成KClO3,所以冰水浴的目的是防止Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO3,故答案為:防止Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO3;
(2)氯氣中有氯化氫需要除去,氯氣有毒,需要進(jìn)行尾氣吸收,所以裝置B吸收的氣體是HCl,裝置D的作用是吸收Cl2,防止污染空氣,故答案為:HCl;吸收Cl2,防止污染空氣;
(3)足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K2FeO4、KCl和水等,反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O,故答案為:3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O;
(4)K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液,所以提純K2FeO4粗產(chǎn)品時(shí)可以①將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol/LKOH溶液中,②過濾,③將濾液置于冰水浴中,向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液,④攪拌、靜置、過濾,用乙醇洗滌2~3次,⑤在真空干燥箱中干燥,故答案為:將濾液置于冰水浴中,向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是
圖1 圖2 圖3 圖4
A. 圖1表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液
B. 圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
C. 圖3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到的滴定曲線
D. 圖4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列分類或歸類正確的是
①硫酸、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物 ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均為化合物
③明礬、水銀、燒堿、硫酸均為電解質(zhì) ④二氧化硫、氨氣、乙醇都是非電解質(zhì)
⑤碘酒、淀粉、云霧、納米材料均為膠體
A.①③④B.②③C.②④D.②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量Mg與100mL4mol/L的鹽酸反應(yīng),固體全部溶解后再加入2mol/L的NaOH溶液,生成沉淀最多時(shí)至少需加入氫氧化鈉溶液體積為
A. 200mL B. 250mL C. 300mL D. 400mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乳酸亞鐵([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,Mr=288)是一種常用的補(bǔ)鐵劑,可通過乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得:CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O―→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。已知FeCO3易被氧化:4FeCO3+6H2O+O2===4Fe(OH)3+4CO2。某興趣小組用FeCl2(用鐵粉和稀鹽酸制得)和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如下:
回答下列問題:
(1)NH4HCO3盛放在裝置__________(填字母)中,該裝置中涉及的主要反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________。
(2)將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時(shí)的操作是____________________。
(3)將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中,再加入少量鐵粉,75 ℃下攪拌反應(yīng)。鐵粉的作用是________________________________________________________________________,反應(yīng)結(jié)束后,無需過濾,除去過量鐵粉的方法是_________________________________.
(4)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后,該興趣小組用鈰(Ce)量法測定產(chǎn)品中Fe2+的含量。取2.880 g產(chǎn)品配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,進(jìn)行必要處理,用0.100 0 mol·L-1 Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗Ce(SO4)2 19.70 mL。滴定反應(yīng)如下:Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+,則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是一些常見單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。常溫常壓下,A為無色有毒氣體,B為紅棕色粉末,C、E為金屬單質(zhì),G、J的焰色均為黃色。反應(yīng)①為煉鐵高爐中的重要反應(yīng);反應(yīng)②可用于焊接鐵軌。
請回答下列問題:
(1)B的化學(xué)式為 ,J的化學(xué)式為 。
(2)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(3)D→G是侯氏制堿法的主要反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)K→H是制作印刷電路板的重要反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為 。
(5)F→L是鋁土礦提純中的重要反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫常壓下,在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里,分別充有二氧化氮和空氣,現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩上實(shí)驗(yàn):(N2O42NO2△H>0) (a)將兩容器置于沸水中加熱
(b)在活塞上都加2kg的砝碼
在以上兩情況下,甲和乙容器的體積大小的比較,正確的是( )
A.(a)甲>乙,(b)甲>乙
B.(a)甲>乙,(b)甲=乙
C.(a)甲<乙,(b)甲>乙
D.(a)甲>乙,(b)甲<乙
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