【題目】A、B、C、D、E、F、G均為常見短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。已知A、B、C能分別與D 組成二元化合物K、L、M,甲、乙分別是B、D的單質(zhì),常溫下分別是常見的固體和氣體,化合物M是產(chǎn)生光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w之一,丙是C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物,它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素,F與G位置相鄰,G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請回答下列問題:
(1)C在元素周期表中的位置為_________。
(2)甲與丙的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
(3)D與E按原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物的電子式為________,其與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。
(4)E、F、G形成的簡單離子,半徑由大到小順序是________(用離子符號表示)。B、F、G元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序__________(用元素符號表示)。
【答案】 第二周期ⅤA族 C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ S2->Cl->Na+ Cl>S>C
【解析】A、B、C、D、E、F、G均為常見短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。已知A、B、C能分別與D組成二元化合物K、L、M,甲、乙分別是B、D的單質(zhì),常溫下分別是常見的固體和氣體,化合物M是產(chǎn)生光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w之一,M是NO2,則C是N,D是O,乙是氧氣;丙是C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物,丙是硝酸。E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素,E是Na。F與G位置相鄰,G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素,因此G是Cl,F是S。根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知濃硝酸在加熱的條件下與固體甲單質(zhì)反應(yīng)生成K、L、M,K與M以及乙反應(yīng)又轉(zhuǎn)化為硝酸,則K是水,所以A是H,甲是碳,L是CO2,據(jù)此解答。
根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E、F、G分別是H、C、N、O、Na、S、Cl。K是H2O,L是CO2,M是NO2,甲是單質(zhì)碳,乙是氧氣,丙是硝酸。則
(1)C是N,在元素周期表中的位置為第二周期第ⅤA族。
(2)根據(jù)以上分析可知甲與丙的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O。
(3)D與E按原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物是過氧化鈉,電子式為,其與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
(4)離子的核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大,核外電子排布相同時(shí)離子半徑所原子序數(shù)的增大而減小,則E、F、G形成的簡單離子半徑由大到小順序是S2->Cl->Na+。同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng),同主族從上到下非金屬性逐漸減弱,則B、F、G元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序Cl>S>C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有以下物質(zhì)①NaCl溶液 ②干冰(固態(tài)的二氧化碳) ③冰醋酸(純凈的醋酸) ④銅⑤BaSO4固體 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3,其中屬于電解質(zhì)的是:___,非電解質(zhì)是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)常以CO和H2的混合氣體為原料一定條件下制備甲醇。
(1)甲醇與乙醇互為________;完全燃燒時(shí),甲醇與同物質(zhì)的量的汽油(設(shè)平均組成為C8H18)消耗O2量之比為________。
(2)工業(yè)上還可以通過下列途徑獲得H2,其中節(jié)能效果最好的是________。
A. 高溫分解水制取H2:2H2O2H2↑+ O2↑
B. 電解水制取H2:2H2O2H2↑+ O2↑
C. 甲烷與水反應(yīng)制取H2:CH4 + H2O3H2 + CO
D. 在光催化劑作用下,利用太陽能分解水制取H2:2H2O 2H2↑+ O2↑
(3)在2L的密閉容器中充入1molCO和2molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),測得CO和CH3OH(g)濃度變化如下圖所示。
① 從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=______mol·L-1·min—1。反應(yīng)前后容器的壓強(qiáng)比為________,平衡時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)為_________。
② 能夠判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______(填選項(xiàng))。
A.CO、H2和CH3OH三種物質(zhì)的濃度相等
B.密閉容器中混合氣體的密度不再改變
C.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
D.相同時(shí)間內(nèi)消耗1 mol CO,同時(shí)消耗1 mol CH3OH
(4)為使合成甲醇原料的原子利用率達(dá)100%,實(shí)際生產(chǎn)中制備水煤氣時(shí)還使用CH4,則生產(chǎn)投料時(shí),n(C)∶n(H2O)∶n(CH4)=__________。
(5)據(jù)報(bào)道,最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池,電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍,可連續(xù)使用一個(gè)月才充電一次。假定放電過程中,甲醇完全氧化產(chǎn)生二氧化碳被充分吸收生成CO32-。寫出該電池負(fù)極電極反應(yīng)式__________________,正極電極反應(yīng)式________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在金屬晶體中,如果金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多,原子半徑越小,自由電子與金屬陽離子間的作用力越大,金屬的熔沸點(diǎn)越高。由此判斷下列各組金屬熔沸點(diǎn)高低順序,其中正確的是( 。
A. Mg>Al>Ca B. Al>Na>Li
C. Al>Mg>Ca D. Mg>Ba>Al
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【題目】NaNO2可將正常的血紅蛋白中的二價(jià)鐵變?yōu)楦哞F血紅蛋白中的三價(jià)鐵,失去攜氧能力。完成下列填空:
(1)N元素在元素周期表中位于第____族,N原子最外層的電子排布式是______________。
(2)Na、N、O三種元素形成的簡單離子中,離子半徑最小的是_______(用離子符號表示)。
(3)某工廠的廢液中含有2%~5%的NaNO2直接排放會造成污染。下列試劑中,能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2的是______________(選填編號)。
a.NaCl b.NH4Cl c.HNO3 d.H2SO4
(4)已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):NaNO2 + HI → NO↑+ I2 + NaI + H2O
①配平反應(yīng)物的系數(shù)并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____NaNO2 +____ HI
②當(dāng)有0.75mol HI被氧化時(shí),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積是_______L。
(5)NaNO2外觀與食鹽相似,根據(jù)上述反應(yīng),可用于鑒別NaNO2和NaCl。現(xiàn)有 ①白酒、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白糖、⑤白醋,其中可選用的物質(zhì)至少有______(選填編號)。
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【題目】在一密閉燒瓶中,在25℃時(shí)存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g)△H<0,將燒瓶置于100℃的水中,則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會改變的是( )
①顏色、谄骄鄬Ψ肿淤|(zhì)量、圪|(zhì)量、軌簭(qiáng) ⑤密度.
A.①和③
B.③和⑤
C.④和⑤
D.②和④
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【題目】由淀粉發(fā)酵最終可制得有機(jī)化合物A,某同學(xué)為研究A的化學(xué)組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)稱取0.9g有機(jī)物A,在一定條件下使其完全氣化。已知相同條件下同體積H2為0.02g,則有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量為__________。
(2)若將上述有機(jī)物A蒸汽在O2中完全燃燒只生成CO2和H2O(g),產(chǎn)物全部被堿石灰吸收,堿石灰增重1.86g;若通入過量石灰水中,產(chǎn)生3.0g沉淀,則A的分子式_______。
(3)另取0.9g的有機(jī)物A跟足最金屬鈉反應(yīng),生成H2224mL(標(biāo)況);若與足最NaHCO3反應(yīng),生成224mLCO2(標(biāo)況)。通過化學(xué)分析知A結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)“-CH3”則A的結(jié)構(gòu)簡式是______。
(4)有機(jī)物A能與純鐵粉反應(yīng)可制備一種補(bǔ)鐵藥物(亞鐵鹽),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______(有機(jī)物用簡式表示)。該藥物可以治療的疾病是_____________。
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【題目】物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),新材料的不斷涌現(xiàn)有力地促進(jìn)了社會進(jìn)步,因此了解物質(zhì)結(jié)構(gòu)具有重要意義。試回答下列問題:
(1)基態(tài)鐵原子中未成對電子數(shù)為_________,在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在,其中________更穩(wěn)定。
(2)OF2中氧元素的化合價(jià)為____,中心原子的雜化方式為___,OF2的分子極性比H2O的__________(選填“大”或“小”)。
(3)一種新型鋁離子電池中的電解質(zhì)溶液由某種有機(jī)陽離子與AlCl4﹣、Al2Cl7﹣構(gòu)成,AlCl4﹣的立體構(gòu)型為_________,Al2Cl7﹣中的原子都是8電子結(jié)構(gòu),則Al2Cl7﹣的結(jié)構(gòu)式為(配位鍵用“→”表示)__________。
(4)FeO晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似,要比較FeO與NaCl的晶格能大小,還需要知道的數(shù)據(jù)是___________;
(5)氮化鋁、氮化硼、氮化鎵晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似,它們晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是___________。
(6)NH3分子中∠HNH鍵角為106.7,而配離子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH鍵角為109.5, 配離子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH鍵角變大的原因是_____。
(7)下圖是Fe3O4晶體的晶胞。
①晶胞中亞鐵離子處于氧離子圍成的______(選填“正方形”、“正四面體”或“正八面體”)空隙。
②晶胞中氧離子的堆積方式的名稱為________。
③若晶胞的體對角線長為 a nm,則 Fe3O4 晶體的密度為________g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)用 NA 表示)。
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【題目】在下列化學(xué)反應(yīng)中,既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂,又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是( 。
A. 2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑ B. CaH2 +2H2O→Ca(OH) 2 +2H2↑
C. Mg3N2 +6H2O→3Mg(OH)2 ↓+2NH3↑ D. NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑ +H2O
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