【題目】利用控制n(H2S):n(FeCl3)=1:2反應(yīng)得到的產(chǎn)物再用電解法制氫,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)的說法錯誤的是( )
A. 惰性電極a發(fā)生氧化反應(yīng)
B. Fe(OH)3膠體中滴加溶液X,先有沉淀后沉淀溶解
C. 溶液Y加熱蒸發(fā)灼燒最終得到Fe2O3
D. 電解池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H+2Fe3++H2↑
【答案】B
【解析】
試題分析:H2S與FeCl3反應(yīng)生成硫單質(zhì)和氯化亞鐵以及鹽酸。A. 根據(jù)示意圖,惰性電極b放出氫氣,說明b為陰極,則a為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),故A正確;B. 惰性電極a發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣,氯氣將氯化亞鐵氧化為氯化鐵,因此溶液X為氯化鐵,Fe(OH)3膠體中滴加氯化鐵,發(fā)生膠體的聚沉,但不能溶解,故B錯誤;C. 溶液Y為氯化亞鐵,加熱蒸發(fā)灼燒會被空氣中的氧氣氧化,最終得到Fe2O3,故C正確;D. 根據(jù)AB的分析,電解池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H+2Fe3++H2↑,故D正確;故選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常采用煅燒黃鐵礦來制備SO2,同時產(chǎn)生燒渣。燒渣的主要成分是含鐵的氧化物和二氧化硅等,利用燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵可以達(dá)到資源綜合利用的目的。其工藝流程如下:
⑴檢驗“反應(yīng)I”后的溶液中是否含有Fe3+的試劑是 。
⑵濾渣I的主要成分是 。
⑶“操作III”中具體的方法依次為 、 、過濾和洗滌。
⑷加入適量H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,氧化時需控制反應(yīng)溫度為50~60℃的原因是 。
⑸生成聚合硫酸鐵的過程是先水解再聚合,聚合的化學(xué)方程式為
mFe2(OH)n(SO4)( 3-) [Fe2(OH)n(SO4)( 3-)]m
請寫出水解的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.C3H8和C5H12不一定互為同系物
B.丙烷中三個碳原子一定不在同一條直線上
C.“西氣東輸”中的“氣”指的是煤氣
D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色,反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
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【題目】用含32P的磷酸鹽培養(yǎng)液培養(yǎng)動物細(xì)胞,一段時間后,下列細(xì)胞結(jié)構(gòu)或者化合物中 均具有放射性的是
①脫氧核糖
②核膜
③DNA
④甲狀腺激素
⑤腺苷
A. ①③ B. ①③⑤ C. ②③ D. ②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下面是我們熟悉的物質(zhì):
①O2②SO2③CaCl2④HNO3⑤NaOH ⑥NH4Cl
這些物質(zhì)中,屬于共價化合物的是 ___________;屬于離子化合物的是___________;只含離子鍵的是___________。
(2)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。
把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號填入相應(yīng)括號中:
①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)________________。
②第三周期離子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的離子半徑________________。
③第二、三周期主族元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化____________。
(3)已知某單核粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為:
①當(dāng)x-y=10時,該粒子為____________(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。
②當(dāng)y=8時,若該微粒的氧化性很弱,得一個電子后變?yōu)樵,該微粒的符號?/span>_____________。
(4)已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種10電子微粒,
它們之間存在如圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系。
請寫出:A的化學(xué)式 (寫一種);D的化學(xué)式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向AgCl飽和溶液中加水,下列敘述正確的是( )
A. 結(jié)晶過程停止,溶解過程加快 B. 溶解度、Ksp均變大
C. 溶解度、Ksp均不變 D. 結(jié)晶過程將小于溶解過程,直至再達(dá)到平衡
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【題目】下列物質(zhì)含分子數(shù)最多的是( )
A.0.8molSO2 B.1.806×1023H2O C.11.2gCO D.32gSO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉是重要的防腐劑。某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料,設(shè)計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。 (夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗)。
查閱資料:①HNO2為弱酸,室溫下存在反應(yīng)3HNO2==HNO3+2NO↑+H2O;
②在酸性溶液中,NO2-可將MnO4-還原為Mn2+。
③NO不與堿反應(yīng),可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
實驗操作:①關(guān)閉彈簧夾,打開A中分液漏斗活塞,滴加一定量濃硝酸,加熱;
②一段時間后停止加熱;
③從C中取少量固體,檢驗是否是亞硝酸鈉。
回答下列問題:
(1)裝置中儀器a的名稱為___________;D裝置的作用是_______________。
(2)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________,C中反應(yīng)生成NaNO2的化學(xué)方程式是____________。
(3)檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的正確操作是__________
a.取少量生成物溶于水充分振蕩,滴加酚酞試液,若溶液變紅,則含有NaNO2。
b.取少量生成物溶于稀硫酸,若產(chǎn)生無色氣體并在液體上方變?yōu)榧t棕色,則含有NaNO2。
(4)經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。
①甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉,還可能有其它固體物質(zhì)。為排除干擾,甲在B、C裝置間增加裝置E,E中盛放的試劑應(yīng)是________(寫名稱).
②乙同學(xué)認(rèn)為除上述干擾因素外,還會有空氣參與反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純,所以在實驗操作①前應(yīng)增加一步操作,該操作是______________。
(5)NaNO2有毒,國家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg/kg。從1000g隔夜熟肉, 中提取NaNO3和NaNO2后,配成溶液,再用0.00500mol/L的高錳酸鉀(酸性)溶液滴定,消耗高錳酸鉀溶液16.00mL,由此計算隔夜熟肉中NaNO2的含量是________mg/kg 。
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