Question

已知A—O分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件略）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質。B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2：3，且能與水反就應得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀。請回答下列問題：

⑴組成B單質的元素位于周期表位置________________�；�合物C電子式為____________。

⑵J的沸點比硒化氫（H₂Se）的熔沸點高，其原因是_________________。

⑶I與H在一定條件下也可直接反應生成L和J, 寫出化學方程式：_______________。

⑷寫出D與水反應的化學方程式：_____________________。

⑸紅棕色污染氣體M的處理具有實際意義�，F(xiàn)在常利用反應

M ＋ NH₃N₂＋H₂O（方程沒配平）來處理M。當轉移0.4mol電子時，消耗的M在標準狀況下是       L。

 

Answer 1

（1）第三周期第II A族    

（2）水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強

（3）4NO＋5O₂4NO＋6H₂O 

（4）Mg₃N₂＋6H₂O=3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑

（5）2.24

解析:B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣，說明B是鎂。C為淡黃色固體化合物，C是過氧化鈉，J是水，與J反應生成氧氣和氫氧化鈉。H是氧氣，G是氫氧化鈉。D是一種離子化合物，且D是由鎂元素和A組成，而鎂的化合價是＋2價，又因為D中陰陽離子的個數(shù)比為2：3，且能與水反就應得到兩種堿。所以A的化合價是－3價，只能是N元素。因此L是NO，M是NO₂，N是硝酸，O是硝酸銅，E是硝酸鎂，F(xiàn)是硝酸銨，K是硝酸鈉，I是氨氣。在反應NO₂＋NH₃→N₂＋H₂O中NO₂是氧化劑得到4個電子，所以當轉移0.4mol電子時消耗NO₂的物質的量是0.1mol，體積是2.24L。