Question

（10分）某興趣小組進行“活潑金屬與酸反應”的實驗，將5.4g的鋁片投入500 mL 0.5 mol·L^-1的硫酸溶液中，下圖為反應產(chǎn)生氫氣速率與反應時間的關(guān)系圖。

（1）關(guān)于圖像的描述不正確的是           （填序號，下同）；

① a → b段產(chǎn)生H₂加快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應速率

② b → c段產(chǎn)生H₂較快可能是該反應放熱，導致溫度升高，加快了反應

③ c以后，產(chǎn)生H₂速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全

（2）其他條件不變，現(xiàn)換用500 mL 1 mol·L^-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500 mL

0.5 mol·L^-1硫酸的快，可能的原因是________；

①鹽酸中c(H⁺)的濃度更大         ②Cl^-有催化作用      ③SO₄^2-有催化作用 ④SO₄^2-有阻化作用（使反應變慢）   ⑤Al³⁺有催化作用

（3）要加快鋁與硫酸溶液制H₂的反應速率，小組成員提出一系列方案，比如：

①加入某種催化劑；            ②加入蒸餾水；   ③將鋁片換成鋁粉；

④增加硫酸的濃度至18 mol/L；  ⑤            ； ⑥　　　　　　_。

 以上方案不合理的有　　　   ；請你再補充兩種合理方案，填入空白⑤⑥處。

Answer 1

    （1）③ （2分）

（2）②④（2分）

（3）方案不合理的有②④（2分） ；合理方案如：升高溫度，加入少量CuSO4溶液，合理即可（4分）