(1)實驗室配制500mL0.5mol/L的Na2SO4溶液，所需儀器有托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、                                 ；

(2) 用量筒量取50mL溶液，其中含有SO42-的數(shù)目是               ，（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示），Na+的物質的量濃度為                              。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?靜安區(qū)一模）高錳酸鉀是常用的氧化劑．以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程．

（1）高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是
d
d
 （填序號）
a．濃硝酸    b．硝酸銀    c．氯水    d．燒堿
（2）K2MnO4和C02反應生成KMnO4、MnO2和K2C03的化學方程式為：
3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2
3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2

（3）上述流程中可循環(huán)使用的物質有
KOH、MnO2
KOH、MnO2
 （用化學式表示，至少寫2種）．
（4）操作I的名稱是
過濾
過濾
；用結晶法分離KMnO4、K2C03兩種物質，進行該操作前需查閱的資料是
KMnO4、K2C03的溶解度隨溫度變化情況
KMnO4、K2C03的溶解度隨溫度變化情況
．
（5）以下是KMnO4的溶解度數(shù)據(jù)．
溫度（℃） O 10 20 50 60
S（g/lOOg水） 2.8 4.3 6.3 17.0 22.1
實驗室用重結晶的方法將KMnO4粗品制成精品．需進行的操作有：配制熱飽和溶液、
冷卻結晶
冷卻結晶
、過濾、洗滌、
干燥
干燥
．洗滌所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和
漏斗
漏斗
；檢查是否洗凈的操作是
取第二次洗滌液，加入CaCl2溶液，若沒有白色沉淀生成，說明洗滌干凈．
取第二次洗滌液，加入CaCl2溶液，若沒有白色沉淀生成，說明洗滌干凈．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生在實驗室中進行測定鹽酸濃度的實驗，請完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．
（2）取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．?
滴定次數(shù) 待測鹽酸的體積（mL） 標準NaOH溶液體積
滴定前的刻度（mL） 滴定后的刻度（mL）
第一次 20.00 0.40 20.50
第二次 20.00 4.10 24.00
第三次 20.00 1.00 24.00
①滴定達到終點的現(xiàn)象是
無色變淺紅色且半分鐘內不褪色
無色變淺紅色且半分鐘內不褪色
．此時錐形瓶內溶液的pH范圍為
8.2-10
8.2-10
．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為
0.10
0.10
 mol/L（保留小數(shù)點后二位數(shù)）．
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用下圖操作
丙
丙
，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有
DE
DE
．
A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體?
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（Ⅰ）FeCl3的水溶液呈
酸性
酸性
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（用離子方程式表示）；
實驗室配制FeCl3的水溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
抑制
抑制
（填“促進”、“抑制”）其水解；如果把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
Fe2O3
Fe2O3
．
（Ⅱ）某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①用0.10mol/L的標準鹽酸潤洗酸式滴定管2～3次
②取標準鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL處
③把盛有標準鹽酸的酸式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
④調節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)
⑤取20.00mL待測NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴甲基橙試液
⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸滴定至終點，記錄滴定管讀數(shù)
請回答下列問題：
（1）某次滴定時的滴定管中的液面如圖所示，其讀數(shù)為
22.60
22.60
mL．
（2）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù) 待測液體積（mL） 標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL）
第一次 20.00 0.50 25.40
第二次 20.00 4.00 29.10
請計算待測燒堿溶液的濃度為
0.1250
0.1250
mol/L．
（3）下列實驗操作會使實驗結果偏高的是
A、B、C、D
A、B、C、D
．
A、錐形瓶用待測液潤洗后再注入待測液
B、酸式滴定管未用標準液潤洗，便裝入標準液
C、酸式滴定管滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)
D、酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?南京模擬）實驗室用硫酸銨、硫酸和廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體的方法如下：
步驟1：將廢鐵屑依次用熱的碳酸鈉溶液、蒸餾水洗滌．
步驟2：向盛有潔凈鐵屑的燒杯中加入稀H2SO4溶液，水浴加熱，使鐵屑與稀硫酸反應至基本不再冒出氣泡為止．趁熱過濾．
步驟3：向濾液中加入一定量的（NH4）2SO4固體．
表1  硫酸亞鐵晶體、硫酸銨、硫酸亞鐵銨晶體的溶解度（g/100g H2O）
物質 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃
FeSO4?7H2O 15.6 20.5 26.5 32.9 40.2 48.6 -
（NH4）2SO4 70.6 73.0 75.4 78.0 81.0 - 88.0
（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O 12.5 17.2 21.0 28.1 33.0 40.0 44.6
（1）步驟2中控制生成的硫酸亞鐵中不含硫酸鐵的方法是
保持鐵過量
保持鐵過量
．
（2）在0～60℃范圍內，從硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液中可獲得硫酸亞鐵銨晶體的原因是
在0～60℃范圍內，同一溫度下硫酸亞鐵銨晶體的溶解度最小
在0～60℃范圍內，同一溫度下硫酸亞鐵銨晶體的溶解度最小
．
（3）為了從步驟3所得溶液中獲得硫酸亞鐵銨晶體，操作是
蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾、冰水洗滌，干燥
蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾、冰水洗滌，干燥
．
（4）測定硫酸亞鐵銨晶體中Fe2+含量的步驟如下：
步驟1：準確稱取硫酸亞鐵銨晶體樣品a g（約為0.5g），并配制成100mL溶液；
步驟2：準確移取25.0mL硫酸亞鐵銨溶液于250mL錐形瓶中；
步驟3：立即用濃度約為0.1mol?L-1KMnO4溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定的粉紅色，即為終點；
步驟4：將實驗步驟1～3重復2次．
①步驟1中配制100mL溶液需要的玻璃儀器是
玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯
玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯
．
②為獲得樣品中Fe2+的含量，還需補充的實驗是
準確測定滴定中消耗的高錳酸鉀溶液的體積
準確測定滴定中消耗的高錳酸鉀溶液的體積
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制備少量硝基苯的主要步驟如下：
①配制濃硫酸與濃硝酸的混和酸，加入如圖所示反應器中．
②向室溫下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻．
③在50-60℃下發(fā)生反應，直至反應結束．
④除去混和酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌．
⑤用無水CaCl2干燥、分離后得到純硝基苯．回答下列問題：
（1）配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸時，操作的注意事項是
將濃硫酸沿器壁緩緩注入濃硝酸并同時攪拌
將濃硫酸沿器壁緩緩注入濃硝酸并同時攪拌
．
（2）裝置中，長玻璃管的作用是
冷凝回流揮發(fā)的濃硝酸以及苯使之充分反應
冷凝回流揮發(fā)的濃硝酸以及苯使之充分反應
．
（3）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是
分液漏斗
分液漏斗
．
（4）步驟⑤中的分離方法是
過濾或蒸餾
過濾或蒸餾
．

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同步練習冊答案