【題目】下列離子方程式正確的是

A稀硫酸滴在鐵片上:Fe+2H+=Fe3++H2

B硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):SO42-+Ba2+=BaSO4

C足量鹽酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D氫氧化銅與稀硫酸混合:H++OH-=H2O

【答案】C

【解析】

試題分析:A稀硫酸滴在鐵片上發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑,故A錯(cuò)誤;

B硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)時(shí)除BaSO4生成外還有CuOH2沉淀,故B錯(cuò)誤;

C足量鹽酸滴在石灰石上發(fā)生的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,故C正確;

D氫氧化銅是不溶性的堿,不可拆分,故D錯(cuò)誤;答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某苯的同系物分子式為C8H10,若苯環(huán)上的氫原子被鹵原子取代,生成的一鹵代物有三種同分異構(gòu)體,則該苯的同系物可能有(  )

A. 4 B. 3 C. 2 D. 1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】a、b、cd、ef、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子,它們都具有10個(gè)電子,其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下:

粒子代碼

a

b

c

d

e

f

g

原子核數(shù)

單核

單核

雙核

多核

單核

多核

多核

電荷數(shù)(單位電荷)

0

1+

1-

0

2+

1+

0

其中b的離子半徑大于e的離子半徑;d是由極性鍵構(gòu)成的四原子分子;cf在一定條件下形成一個(gè)g分子和一個(gè)d分子,試寫出:

(1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________

(2)be相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為________ (用化學(xué)式表示)。

(3)d與一種含有極性鍵雙核18電子分子反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______。

(4)g與一種含有非極性鍵雙核18電子分子反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

上述反應(yīng)中,斷裂化學(xué)鍵是__________,寫出的化學(xué)鍵是________(填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”、“氫鍵”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的共同點(diǎn)是

A.有電流 B.無(wú)電流

C.金屬原子失電子被氧化的過(guò)程 D.金屬原子得電子被還原的過(guò)程

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)以下數(shù)據(jù)推斷丙烷的沸點(diǎn)可能是(  )

物質(zhì)

甲烷

乙烷

丁烷

戊烷

沸點(diǎn)

-162

-89

-1

+36

A. 約-40 B. 低于-160

C. 低于-89 D. 高于+36

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組數(shù)值或物理量中,都不隨水的物質(zhì)的量的變化而變化的是

A水的密度;水的摩爾質(zhì)量

B水的質(zhì)量;水的相對(duì)分子質(zhì)量

C水的體積;水中所含原子的數(shù)目

D水的沸點(diǎn);水分子的數(shù)目

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)并且能導(dǎo)電的是( )

A. Na2CO3·10H2O晶體 B. 熔融的Al2O3

C. 稀硫酸 D. 蔗糖

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)探究:探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。根據(jù)要求完成下列各小題

填寫所示儀器名稱A B

2)實(shí)驗(yàn)步驟:連接儀器、___________、加藥品后,打開a、然后滴入濃硫酸,加熱。

3)問(wèn)題探究:(已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸 >碳酸)

銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ;

能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性 (填,1分),改進(jìn)方法是: 。試管F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用硫酸酸化的草酸H2C2O4,二元弱酸溶液能將KMnO4溶液中的MnO4轉(zhuǎn)化為Mn2+。某化學(xué)小組研究發(fā)現(xiàn),少量MnSO4可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響,探究如下:

1常溫下,控制KMnO4溶液初始濃度相同,調(diào)節(jié)不同的初始pH和草酸溶液用量,做對(duì)比實(shí)驗(yàn),請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表。

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

溫度

初始pH

0.1mol/L

草酸溶液/mL

0.01mol/L

KMnO4溶的

體積/mL

蒸餾水

體積/mL

待測(cè)數(shù)據(jù)反應(yīng)混合液褪色

時(shí)間/s

常溫

1

20

50

30[

t1

常溫

2

20

50

30

t2

常溫

2

40

a

b

t3

表中a、b的值分別為:a= 、b=

2該反應(yīng)的離子方程式 。

3若t1<t2,則根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②得到的結(jié)論是 。

4請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)④驗(yàn)證MnSO4對(duì)該反應(yīng)起催化作用,完成下表中內(nèi)容.

實(shí)驗(yàn)方案要求寫出具體操作過(guò)程

預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論

若反應(yīng)混合液褪色時(shí)間小于實(shí)驗(yàn)①中的t1,則MnSO4對(duì)該反應(yīng)起催化作用若褪色時(shí)間相同,則MnSO4對(duì)該反應(yīng)無(wú)催化作用

5某化學(xué)小組用滴定法測(cè)定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度:取W g草酸晶體H2C2O42H2O,其摩爾質(zhì)量126 g/mol溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液置于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4酸化,再用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)滴定兩次,平均消耗KMnO4溶液V mL.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

該測(cè)定方法中 填“需要”或“不需要”加入指示劑;

計(jì)算得KMnO4溶液的cKMnO4= mol/L.請(qǐng)寫出最后化簡(jiǎn)結(jié)果

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