在一定條件下，將3molN2和3molH2充入一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當反應達到平衡時NH3為nmol，在與上述完全相同的容器中，保持溫度不變，若平衡時NH3仍為nmol，則下列組合不正確的是（　�。�
起始狀態(tài)/mol
N2H2NH3
A202
B2.51.51
C
8
3
2
2
3
D002
A．AB．BC．CD．D
加入3molN2和3molH2，容積固定的密閉容器中，當反應達到平衡時NH3為nmol，在與上述完全相同的容器中，保持溫度不變，若平衡時NH3仍為n mol，說明應是完全等效平衡，按化學計量轉化到左邊，對應成分的物質的量相同，即滿足3molN2和3molH2，
A、2mol氮氣、2mol氨氣，轉化到左邊，由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）可知，n（N2）=2mol+1mol=3mol，n（H2）=3mol，滿足3molN2和3molH2，故A正確；
B、2.5mol氮氣、1.5mol氫氣、1mol氨氣，由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）可知，n（N2）=2.5mol+1mol×0.5=3mol，n（H2）=1.5mol+1mol×1.5=3mol，滿足3molN2和3molH2，故B正確；
C、
8
3
mol氮氣、2mol氫氣、
2
3
mol氨氣，由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）可知，n（N2）=
8
3
mol+
1
3
mol=3mol，n（H2）=2mol+1mol=3mol，滿足3molN2和3molH2，故C正確；
D、2mol氨氣，由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）可知，n（N2）=1mol，n（H2）=3mol，不滿足3molN2和3molH2，故D錯誤；
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在恒溫恒容的密閉容器中，工業(yè)上常用反應①制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1＜0；其中的原料氣常用反應②來制備：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H2．根據(jù)題意完成下列各題：
（1）判斷反應①達到平衡狀態(tài)的標志是______（填字母）．
a．CO體積分數(shù)保持不變
b．CO和CH3OH濃度相等
c．容器中氣體的壓強不變
d．CH3OH的生成速率與CO的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高反應①CO中的轉化率，下列措施可行的是______（填字母）．
a．向裝置中再充入N2
b．升高溫度
c．改變反應的催化劑
d．向裝置中再充入H2
（3）一定條件下，反應②中CH4的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示．則△H2______0（填“＜”、“＞”或“=”）．在T℃時的1L密閉容器中，充入1molCH4和3molH2O（g），發(fā)生反應②，經過5min達到平衡，此時CH4的轉化率為50%，則從開始到平衡，H2的平均反應速率為______，T℃時該反應的平衡常數(shù)為______；
（4）若向此1L密閉容器中，加入1molCH4、5molH2O（g）、1molCO和3molH2，發(fā)生反應②，若溫度仍為T℃，此時v（正）______v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．若改變反應溫度，達到新平衡時，______mol＜n（H2O）＜______mol．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），如圖表示在不同條件下反應物D的體積分數(shù)φ（D）隨時間變化的關系，據(jù)此判斷（　�。�
A．a+b＜c+d；△H＜0B．a+b＜c+d；△H＞0
C．a+b＞c+d；△H＞0D．a+b＞c+d；△H＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜O．在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如圖所示．
（1）a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態(tài)的是______點．
（2）25min時，增加了______（填物質的化學式）______mol，平衡向生成______（填“NO2、N2O4”）反應方向移動．
（3）a、b、c、d四個點所表示的反應體系中，氣體顏色由深到淺的順序是______（填字母）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖曲線a表示放熱反應X（g）+Y（g）+N（s）?Z（g）+M（g）進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系．在其它條件不變時改變某個條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是（　�。�
A．升高溫度B．加大X的投入量
C．增加N的量D．縮小容器的體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在一定溫度下，把2摩SO2和1摩O2通入一個一定容積的密閉的容器里，發(fā)生如下反應：
當此反應進行到一定程度時，反應混和物就處于化學平衡狀態(tài)．現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質的量（摩）．如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡時，反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）若a=0，b=0，則c=______．
（2）若a=0.5，則b=______和c=______．
（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c）：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

反應A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）；△H=QkJ/mol．過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）Q______0（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）該反應平衡常數(shù)K的表達式為：______，其他條件不變升高溫度K______（填“增大”“減小”“不變”），原因是______
（3）反應體系中加入催化劑，反應速率增大，則E1的變化是：E1______，△H的變化是：△H______（填“增大”“減小”“不變”）．
（4）反應在容積可變的密閉容器中進行，將容積縮小到原來一半，c（A）后______2c（A）原（填“＞”、“＜”或“=”），若將容積縮小到原來十分之一，A的濃度是開始時的8倍，則可能的原因是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Ⅰ：由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H＜0
（1）該反應平衡常數(shù)K的表達式為______．溫度降低，平衡常數(shù)K______（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H2）為______．
（3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有______．
A．升高溫度；B．加入催化劑；C．將H2O（g）從體系中分離；D．再充入1mol CO2和3mol H2；
E．充入He（g），使體系總壓強增大．
（4）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入物質的量之比為1：3的CO2和H2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應，并維持反應過程中溫度不變．甲和乙相比，轉化程度更大的是______，且知乙容器中CO2的轉化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出甲容器中CO2的轉化率隨時間變化的圖象．并請說明以CO2為原料生產燃料甲醇的優(yōu)點是______（寫出一條即可）．

Ⅱ：一定常溫下，F(xiàn)eS的KSP=2.5×10-18，H2S飽和溶液在該溫度下，[H+]與[S2-]存在著以下關系：[H+]2?[S2-]=1.0×10-21．在該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中[Fe2+]達到1mol/L，應調節(jié)溶液的pH為______（用對數(shù)形式表示）．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下的密閉容器中，進行反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．下列有關說法正確的是（　�。�
A．催化劑的使用可實現(xiàn)SO2的轉化率為100%
B．達到化學平衡時，各物質的濃度不再改變
C．其他條件不變，升高溫度，不能增大反應的速率
D．其他條件不變，降低SO3的濃度，可以增大反應的速率

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