(13分)【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氮、磷屬于同主族元素,廣泛存在于生產(chǎn)生活的各種物質(zhì)中。
(1)N原子價(jià)電子軌道表示式                            ;
(2)PCl5晶體中只有PCl4+和PCl6-微粒,其晶體結(jié)構(gòu)與氯化銫相同。PCl5晶體類型是         ;PCl4+的空間構(gòu)型是             ;
(3)PCl6-呈正八面體的結(jié)構(gòu)(如圖),該離子中  (填“是”或“否”)存在配位鍵,原因是    ;

(4)NCl3分子中,N原子雜化方式是         ;NCl3不穩(wěn)定,易發(fā)生分解:2NCl3(l)=N2(g)+3Cl2(g),分解過(guò)程中形成σ鍵和π鍵數(shù)目之比為         ;
(5)C、N、O三種元素的第五電離能(I5)由大到小順序是                           
(1)(2分) (2)離子晶體(1分) 正四面體(1分)(3)是(1分);
P原子只有5個(gè)價(jià)電子,但在該離子中P原子形成了6個(gè)共價(jià)鍵,必有一個(gè)配位鍵。(2分)
(4)sp(2分)     2:1(2分) (5)C>O>N(2分)

試題分析:(1)N元素是第二周期第ⅤA族元素,原子價(jià)電子是5個(gè),根據(jù)洪特規(guī)則可知,其價(jià)電子的軌道表示式為。
(2)PCl5晶體中只有PCl4+和PCl6-微粒,其晶體結(jié)構(gòu)與氯化銫相同,由于氯化銫是由離子鍵形成的離子晶體,因此PCl5晶體類型是離子晶體;PCl4+中P原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)= =0,即不存在孤對(duì)電子,由于磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,所以空間構(gòu)型是正四面體。
(3)由于P原子只有5個(gè)價(jià)電子,但在該離子中P原子形成了6個(gè)共價(jià)鍵,因此必有一個(gè)配位鍵。
(4)NCl3分子中,氮原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)= =1,即含有1對(duì)孤對(duì)電子,因此價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,所以N原子雜化方式是sp3雜化;NCl3不穩(wěn)定,易發(fā)生分解:2NCl3(l)=N2(g)+3Cl2(g)。氮?dú)庵泻腥I,氯氣中全部是單鍵,由于單鍵都是σ鍵,而三鍵是由1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵構(gòu)成的,因此在分解過(guò)程中形成σ鍵和π鍵數(shù)目之比為(3+1):2=2:1。
(5)碳元素失去4個(gè)電子已經(jīng)達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此第五電離能最大。而氮元素失去5個(gè)電子后也達(dá)到2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以氮元素的第五電離能小于氧元素的第五電離能,則C、N、O三種元素的第五電離能(I5)由大到小順序是C>O>N。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

下表為元素周期表中的一部分,表中列出10種元素在周期表中的位置,按要求回答下列問(wèn)題.

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
(1)③④⑤三種元素金屬性最強(qiáng)的是______(填元素符號(hào)),⑥⑦⑧三種元素所形成的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是______.(填分子式)
(2)金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______.
(3)由②⑥⑦三種元素形成的常見(jiàn)化合物的水溶液呈______性(填“酸”、“堿”、“中”),原因是:______(用離子方程式表示).
(4)我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以⑤單質(zhì)為負(fù)極,鉑網(wǎng)為正極,海水為電解質(zhì)溶液,⑤單質(zhì)與⑦單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生電流,其正極反應(yīng)式為:______.
(5)溶質(zhì)為8.0g的①的最高價(jià)氧化物水化物的稀溶液和溶質(zhì)為8.0g⑧的氫化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)放出11.46kJ熱量,則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列各選項(xiàng)中,大小排列順序正確的是( 。
①熱穩(wěn)定性:SiH4<PH3<H2S<H2O<HF
②金屬性:Li>Na>K>Rb>Cs
③微粒半徑:Na+>Mg2+>Al3+>S2->Cl-
④還原性:S2->I->Br->Cl-
⑤酸性:H2SiO3<H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4
A.①②③B.①④⑤C.②④⑤D.②⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(10分)已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等;B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍;D原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子;E的+1價(jià)陽(yáng)離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。
(1)E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)__________________。
(2)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)______(填元素符號(hào))。其原因是       。
(3)B2A4是石油煉制的重要產(chǎn)物之一 。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為_(kāi)_______;1 mol B2A2分子中含________mol σ鍵。
(4)已知D、E能形成晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示的兩種化合物,則化學(xué)式:甲為_(kāi)_____,乙為_(kāi)_____;高溫時(shí),甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)開(kāi)_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法正確的是 
A.沸點(diǎn):H2O>H2S>H2Se>H2TeB.穩(wěn)定性:SiH4>PH3>H2S >HCl
C.熔點(diǎn):SiC >KCl> I2>CO2D.沸點(diǎn):CH4 >SiH4>GeH4>SnH4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(15分)氮的化合物在無(wú)機(jī)化工領(lǐng)域有著重要的地位。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)_____。氮的最高價(jià)氧化物為無(wú)色晶體,它由兩種離子構(gòu)成:已知其陰離子構(gòu)型為平面正三角形,則其陽(yáng)離子的構(gòu)型為       形,陽(yáng)離子中氮的雜化軌道類型為      。
(2)某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì),廣泛用于陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。工業(yè)上用氮?dú)馀c氧化鋁和碳在一定條件下反應(yīng)生成X和CO,X的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,工業(yè)制備X的化學(xué)方程式為_(kāi)___。

(3)X晶體中包含的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_____。(填字母標(biāo)號(hào))
A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.配位鍵D.金屬鍵
(4)已知氮化硼與X晶體類型相同,且氮化硼的熔點(diǎn)比X高,可能的原因是______
(5)若X的密度為pg/cm3,則晶體中最近的兩個(gè)N原子的距離為_(kāi)_____cm(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,不必化簡(jiǎn))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
許多金屬及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途.回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)基態(tài)Ni核外電子排布式為_(kāi)_______________, 第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是________________;
(2)①已知CrO5中Cr為+6價(jià),則CrO5的結(jié)構(gòu)式為                        。
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成無(wú)色揮發(fā)性液體Ni(CO)n ,與Ni(CO)n中配體
互為等電子體的離子的化學(xué)式為           (寫(xiě)出一個(gè)即可)。
③銅是第四周期最重要的過(guò)渡元素之一,其單質(zhì)及化合物有廣泛用途。已知CuH晶
體結(jié)構(gòu)單元如圖所示。該化合物的的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則
該晶胞中Cu原子與H原子之間的最短距離為        cm(用含ρ和NA的式子表示)。

(3)另一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中,Au原子位于頂點(diǎn),Cu原子位于面心,則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_________,若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm,則合金的密度為_(kāi)________ g·cm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

鉀、鎂、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1毫克,屬于海水中的常量元素。
(1)鉀、鎂、氟、硼電負(fù)性從大到小的排列順序是                         。
(2)鎵與硼同主族,寫(xiě)出鎵元素原子的價(jià)電子排布式(即外圍電子排布式):               。
(3)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推斷BF3和NF3的空間構(gòu)型分別為              。
(4)鉀、鎂、氟形成的某化合物的晶體結(jié)構(gòu)為K在立方晶胞的中心,Mg2在晶胞的8個(gè)頂角,F(xiàn)處于晶胞的棱邊中心。由鉀、鎂、氟形成的該化合物的化學(xué)式為       ,每個(gè)K       個(gè)F配位。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

X、Y、Z、W、R.均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,X的基態(tài)原子核外有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,Y原子最外層有2對(duì)成對(duì)電子,Z的原子序數(shù)為Y的原子序數(shù)的2倍,W3+的基態(tài)離子3d軌道為半充滿狀態(tài),R的氫氧化物懸濁液可用于檢驗(yàn)葡萄糖的存在。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)X2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比是         
(2)R的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,該晶胞中所含的原子個(gè)數(shù)是   。
(3)下列有關(guān)X、Y、W的說(shuō)法正確的是    。
①X的第一電離能在同族元素中最小
②常溫下,Y的氫化物分子間存在氫鍵
③XY3-中X的雜化軌道類型為sp3 雜化
④W屬于d區(qū)的元素
(4) 將X的氣態(tài)氫化物的水溶液滴入R的氫氧化物懸濁液中,可得深藍(lán)色溶液,該反應(yīng)的離子方程是                              。
(5)將Na2Y2與W2的硫酸鹽按物質(zhì)的量之比為1:1混合并投入水中,溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀并有無(wú)色氣體產(chǎn)生,該反應(yīng)的離子方程式是                           

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