3．向200mL稀硝酸溶液中加入11.2g鐵粉，充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解并放出NO氣體，溶液質(zhì)量增加7.0g，則所得溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度約為（　�。�
A．0.1 mol/LB．0.2 mol/LC．0.3 mo/LD．0.4 mo/L

分析 設(shè)生成n（Fe3+）=xmol、n（Fe2+）=ymol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n（NO）=$\frac{3x+2y}{3}$mol，完全反應(yīng)后溶液中增加7.0g，則11.2g-$\frac{3x+2y}{3}$mol×30g/mol=7.0g，聯(lián)立方程組解得x、y值，再根據(jù)c=$\frac{n}{v}$計算鐵離子濃度．

解答 解：設(shè)生成n（Fe3+）=xmol、n（Fe2+）=ymol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n（NO）=$\frac{3x+2y}{3}$mol，完全反應(yīng)后溶液中增加7.0g，則11.2g-$\frac{3x+2y}{3}$mol×30g/mol=7.0g，聯(lián)立方程組得
$\left\{\begin{array}{l}{56（x+y）=11.2}\\{11.2-\frac{3x+2y}{3}×30=7.0}\end{array}\right.$解得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.02}\\{y=0.18}\end{array}\right.$，
c（Fe3+）=$\frac{n}{V}=\frac{0.02mol}{0.2L}$=0.1mol•L-1，
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計算，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，明確反應(yīng)過程中存在的原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒是解本題關(guān)鍵，利用守恒法分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）1mol C2H5OH（l）完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出1 366.8kJ熱量：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8KJ/mol．
（2）1mol C（石墨）與適量H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g），吸收131.3kJ熱量：C（s，石墨）+H2O （g）=CO（g）+H2 （g）△H=+131.3kJ/mol．
（3）1.7g NH3（g）發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67kJ的熱量：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-906.80kJ/mol．
（4）已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
試計算下述反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．已知①Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═FeO（s）△H1=-272 kJ/mol；②2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）△H2=-1675kJ/mol，則2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）；△H=-859 kJ/mol
B．25℃時，向10mL物質(zhì)的量濃度均為0.10mol/LNaOH和NH3•H2O的混合溶液中，逐滴滴加 10mL0.10mol/L 鹽酸，混合溶液中 c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）
C．25℃時，向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至溶液PH=7（體積變化忽略），則有：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
D．比較Na2S2O3溶液與不同濃度稀硫酸反應(yīng)速率的快慢是通過測定出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較的，而不是采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小進行比較的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（　�。�
A．石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化NaOH固體
B．二氧化硫具有強氧化性，可用于漂白紙張
C．鋁能置換出氧化鐵中的鐵，工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)冶煉鐵
D．醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用來消毒殺菌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如表（累計值）：
時間（min）12345
氫氣體積（mL）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）100240464576620
①哪一時間段反應(yīng)速率最大2～3min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應(yīng)速率較快．
②求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率0.025mol/（L•min）（設(shè)溶液體積不變）．
（2）另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認為不可行的是CD．
A．蒸餾水        B．KCl溶液       C．KNO3溶液       D．CuSO4溶液
（3）某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3X+Y?2Z．
②該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是CD
A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等
B．X、Y的反應(yīng)速率比為3：1
C．容器內(nèi)氣體壓強保持不變
D．生成1mol Y的同時生成2mol Z
③2min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為30%．
④若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3，且已知17g氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為3的He原子：32HeB．HCl的電子式：
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．肼（N2H4）的結(jié)構(gòu)簡式：H2N-NH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．${\;}_{92}^{235}U$是核電站的主要原料，2.35g${\;}_{92}^{235}U$的中子數(shù)為0.92NA
B．${\;}_{53}^{131}I$具有放射性，1.31g${\;}_{53}^{131}I$具有的中子數(shù)為0.78NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣中約含有NA個氦原子
D．0.1mol•L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA個CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
容器編號溫度（℃）
起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
Ⅰ3870.200.0800.080
Ⅱ3870.40
Ⅲ2070.200.0900.090
下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．達到平衡時，容器Ⅰ中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小
C．達到平衡時，容器Ⅰ中的壓強與容器Ⅲ中的壓強相同
D．若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．濃差電池中的電動勢是由于電池中存在濃度差而產(chǎn)生的．某濃差電池的原理如圖所示，該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時又獲得了電能．下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是（　�。�
A．電池工作時，Li+通過離子電子導(dǎo)體移向b區(qū)
B．電流由X極通過外電路移向Y極
C．正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑
D．Y極每生成1 mol Cl2，a區(qū)得到2 mol LiCl

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同步練習(xí)冊答案