【題目】下列敘述中，錯(cuò)誤的是 （ ）

A. 1mol硫酸中含有4mol氧原子 B. 硫酸的摩爾質(zhì)量是98g

C. 6.02×1023個(gè)硫酸分子的質(zhì)量是98g D. 0.5mol硫酸中含有1g氫元素

【答案】B

【解析】A．硫酸分子含有4個(gè)氧原子，氧原子的物質(zhì)的量為硫酸的4倍；B．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量；C．分子的質(zhì)量是；D．根據(jù)m=nM=M計(jì)算。

詳解：A．硫酸分子含有4個(gè)氧原子，氧原子的物質(zhì)的量為硫酸的4倍，所以1mol硫酸中含有4mol氧原子，故A正確；
B．硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，1mol硫酸的質(zhì)量為98g，故B錯(cuò)誤；
C．6.02×1023個(gè)H2SO4分子的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量約是98g，故C正確；
D．0.5mol硫酸中含氫元素的質(zhì)量=0.5mol×2×1g/mol=1g，故D正確；
故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2017年12月5日國(guó)家食藥監(jiān)總局要求莎普愛(ài)思盡快啟動(dòng)臨床有效性試驗(yàn)，莎普愛(ài)思有效成分是由芐達(dá)酸與賴氨酸生成的有機(jī)鹽，芐達(dá)酸結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于芐達(dá)酸的敘述正確的是

A. 分子式為C16H16N203

B. 苯環(huán)上的一氯代物有5種

C. 屬于芳香族化合物，且有弱酸性

D. 所有原子可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)宿液中，測(cè)得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如下圖所示[已知：p=-lg]。下列敘述不正確的是

A. Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5

B. 滴加NaOH溶液過(guò)程中， 保持不變

C. m點(diǎn)所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)

D. n點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】①16O和18O ②紅磷和白磷 ③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 ④CH3CH2CH2CH3 和CH3CH （CH3）CH3 ⑤O2和O3 ⑥和

（1）屬于同素異形體的是______________________ 。

（2）互為同位素的是___________________。

（3）互為同分異構(gòu)體的是______________________。

（4）屬于同系物的是___________________________。

（5）屬于同種物質(zhì)的是_________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）下圖原電池裝置中，Zn是______極（填電極的名稱）,Cu表面上有___________________(現(xiàn)象)，外電路電子由________（填電極的名稱）通過(guò)導(dǎo)線流向_______（填電極的名稱）； 溶液中_______離子向Cu極移動(dòng)，________離子向Zn極移動(dòng)。

（2）寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式：

Zn極：___________________________________________

Cu極：_________________________________________

總反應(yīng)方程式：___________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于1.0mol·L-1的NaCl溶液說(shuō)法正確的是 ( )

A. 溶液中含1mol NaCl B. 1L溶液中含58.5克NaCl

C. 1mol NaCl溶于1L水中 D. 58.5克NaCl溶于941.5克水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)原子是由________和________構(gòu)成的，原子核是由_______和_______構(gòu)成的，（_______）的原子核中只有質(zhì)子），原子的質(zhì)量主要取決于_________的質(zhì)量。

(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式Mg__________ Cl-__________NaCl __________ HCl _____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇燃料電池被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車(chē)候選動(dòng)力源
（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJmol﹣1
②CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2
已知H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJmol﹣1 ， 則反應(yīng)②的△H2= ．
（2）工業(yè)上一般可采用如圖1所示反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析，圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線

①該反應(yīng)的焓變△H0（填“＞”“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1K2（填“＞”“＜”或“=”）
③現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2 ， 測(cè)得CO 和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）= ， 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=
④恒容條件下，達(dá)到平衡后，下列措施中能使 增大的有
A．升高溫度 B．充入He（g）
C．再充入1molCO 和3molH2 D．使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A. 過(guò)量氨水滴入氯化鋁溶液中：Al3＋+3OH― Al(OH)3 ↓

B. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合：S2O32—+2H+ S↓+SO2↑+H2O

C. NaClO溶液與FeCl2溶液混合：2ClO―+Fe2＋+2H2O 2HClO + Fe(OH)2 ↓

D. 次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2 ：Ca2＋ +2ClO― +H2O +CO2 CaCO3↓+2HClO

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