Question

下列有關(guān)的說法正確的是（　　）

• A、HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)
• B、向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl₃溶液，可制得Fe（OH）₃膠體
• C、溶洞形成過程和明礬凈水都可以用沉淀溶解平衡的原理進(jìn)行解釋
• D、等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的pH比較，前者大于后者

Answer 1

分析：A、次氯酸為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，而次氯酸鈉在溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
B、將飽和氯化鐵溶液加入沸水中可以制取氫氧化鐵膠體；
C、溶洞的形成可以用沉淀溶解平衡的原理進(jìn)行解釋，而明礬凈水利用的是鋁離子的水解原理；
D、水解過程為吸熱反應(yīng)，必須指出在相同的溫度下，才能比較碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的pH大�。�

解答：解：A、次氯酸屬于弱酸，溶液中只能部分電離，而次氯酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離出鈉離子和次氯酸根離子，故A錯(cuò)誤；
B、制取氫氧化鐵膠體的方法為：向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl₃溶液，故B正確；
C、水中含有鈣離子，空氣中有二氧化碳，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸和鈣離子反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣，長(zhǎng)時(shí)間反應(yīng)，形成溶洞，所以可以用沉淀平衡原理來解釋；為明礬凈水利用的是鹽的水解原理，不能用沉淀溶解平衡的原理進(jìn)行解釋，故C錯(cuò)誤；
D、溫度不同，碳酸鈉、碳酸氫鈉的水解程度不同，所以必須在相同的溫度下才能比較碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液的pH，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及判斷、膠體的制取方法、鹽的水解原理等知識(shí)，題目難度不大，注意明確弱電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別、掌握氫氧化鐵膠體的正確制取方法，掌握鹽的水解原理及其應(yīng)用．