Question

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)

C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

D．外電路中每通過(guò)O．2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6．5g

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A．根據(jù)總反應(yīng)可知Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，鋅失去電子，A正確；B．MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為2MnO2（s）+H2O（1）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq），B正確；C．原電池中，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電流由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極，C錯(cuò)誤；D．負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，外電路中每通過(guò)O．2mol電子，消耗的Zn的物質(zhì)的量為0．1mol，質(zhì)量為0．1mol×65g/mol=6．5g，D正確；選C。

考點(diǎn)：考查堿性電池。