Question

（1）圖中所示反應是

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=

E₂-E₁

（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學方程式：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，該反應的活化能為167.2kJ?mol^-1，則其逆反應的活化能為

409.0kJ/mol

．
（3）1L 1mol/L H₂SO₄溶液與2L 1mol/L NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，由此推知H₂SO₄與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式為

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

．
（4）向1L 1mol/L的NaOH溶液中加入：①濃H₂SO₄；②稀硝酸； ③稀醋酸，
恰好完全反應的熱效應△H₁、△H₂、△H₃的大小關系為

△H₃＞△H₂＞△H₁

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)圖象分析反應物的能量大于生成物的能量，反應放熱；反應的焓變=生成物的能量-反應物的能量；
（2）反應的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，依據(jù)圖象能量關系可知，逆反應的活化能=正反應的活化能+反應的焓變；
（3）根據(jù)中和熱的定義計算反應熱；
（3）濃硫酸溶于水放熱，醋酸為弱電解質，溶于水吸熱．

解答：解：（1）依據(jù)圖象分析反應物的能量大于生成物的能量，反應放熱；反應的焓變=生成物的能量-反應物的能量，則△H=E₂-E₁，
故答案為：放熱；E₂-E₁；
（2）反應的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，依據(jù)圖象能量關系可知，逆反應的活化能=正反應的活化能+反應的焓變；H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，該反應的活化能為167.2kJ?mol^-1，則其逆反應的活化能=167.2kJ/mol+241.8kJ/mol=409.0kJ/mol，
故答案為：409.0kJ/mol；
（3）1L 1mol/L H₂SO₄溶液與2L 1mol/L NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，則生成1mol水放出57.3kJ的熱量，反應的熱化學方程式為

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
故答案為：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol；
（3）濃硫酸溶于水放熱，醋酸為弱電解質，溶于水吸熱，因反應熱為負值，放出的熱量越多，則△H越小，則△H₃＞△H₂＞△H₁，
故答案為：△H₃＞△H₂＞△H₁．

點評：本題考查了化學反應的能量變化與反應的焓變關系的分析判斷，中和熱概念的理解，反應活化能的判斷計算，圖象的綜合應用，讀懂圖象，焓變和活化能計算方法的理解是關鍵．