Question

t℃時(shí)，將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g),2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡(溫度不變)，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物B還剩余0.8 mol,并測(cè)得生成物C的濃度為0.4 mol·L^-1。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到化學(xué)平衡，生成C的平均反應(yīng)速率為      。?

(2)x=      。?

(3)下列敘述能充分證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母，下同)      。?

a.容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化?

b.A的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化?

c.相同時(shí)間內(nèi)消耗3n mol A的同時(shí)消耗n mol B?

d.相同時(shí)間內(nèi)消耗3n mol A的同時(shí)生成n mol B?

(4)若向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(已知氦氣和A、B、C都不發(fā)生反應(yīng))后，化學(xué)平衡將      。?

a.向正反應(yīng)方向移動(dòng)　   b.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)?     c.不移動(dòng)?

(5)若向原平衡混合物的容器中再充入a molC,在t ℃時(shí)達(dá)到新的化學(xué)平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量n(B)=      mol。?

(6)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡的相等，則開(kāi)始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系為　　　　　　　　　　。?

Answer 1

(1)0.2 mol·(L·min)^-1 ??

(2)4?

(3)b、d?

(4)c?

(5)(0.8+0.2a)?

(6)n(A)=3n(B)＞0,n(C)≥0或n (A)=n(B)=0,n(C)＞0??

??

(2)            3A     +    B   xC?

反應(yīng)前     3 mol       1 mol        0?

變化       0.2 mol     0.8 mol?

反應(yīng)后    0.8 mol?

所以x =4?

n(C) = 0.4 mol·L^-1×2 L = 0.8 mol?

(5)再充C，由于反應(yīng)前后系數(shù)相等，為等效平衡。?

amol C相當(dāng)于mol B，轉(zhuǎn)化率α=×100% = 20%。?

則剩mol× =  mol，則為0.8 mol + a mol。??

(6)=，n(C)≥0,因?yàn)榧覥平衡為等效平衡。