某小組同學以碳棒為電極電解CuCl2溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學們閱讀資料并設(shè)計了如下過程：

Ⅰ．有關(guān)資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下

Ⅱ．探究實驗：

（1）提出假設(shè)

①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；

②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學式可能為。

（2）實驗驗證

取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產(chǎn)物，

①實驗前，檢查裝置A氣密性的方法是。

②實驗時，各裝置從左至右的連接順序為A→→→B→→。

（3）觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論

實驗結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質(zhì)不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O（填“是”或“否”），理由是；②裝置（填上圖中裝置編號）中的現(xiàn)象說明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在；③寫出裝置b中發(fā)生反應的化學方程式。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗、現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論均正確的是（　�。�
ABCD
實驗
現(xiàn)象品紅褪色最后試管有淺黃色沉淀最后一滴溶液使酚酞由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒不復原出現(xiàn)白色沉淀
結(jié)論SO2有強氧化性有機物中含有溴原子滴定達到終點Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．醋酸異丁酯（a）和香豆素（b）均是用途廣泛的香料，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．a屬于不飽和烴
B．a、b含有的官能團種類相同
C．1molb最多能和4molH2反應
D．等物質(zhì)的量的a、b最多消耗NaOH的量相同

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學期第13次周測理科綜合化學試卷 題型：實驗題

硫化亞鐵煅燒得到的燒渣的主要成分為FeO、Fe3O4和Fe2O3等。利用該燒渣制備鐵紅和副產(chǎn)品無氯鉀肥的流程如下：

回答下列問題：

（1）煅燒硫化亞鐵若生成Fe2O3和SO2，則生成標準狀況下11.2L SO2氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________。

（2）該流程中加入鐵粉的作用是____________（用離子方程式表示）。

（3）已知四種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：

①向濾液II中加入NH4HCO3溶液所發(fā)生反應的離子方程式是________________。

②向(NH4)2SO4溶液加入KCl后得到無氯鉀肥應進行的操作為_________、________、洗滌、干燥等；反應的化學方程式為_______________。

（4）用含少量硫酸亞鐵和硫酸鐵的硫酸銅溶液制備CuSO4·5H2O的流程如下：

加入試劑X的目的是_____，調(diào)節(jié)溶液pH的試劑Y可能是_____（填字母編號）。

a．NaOH

b．CuO

c．NH3·H2O

d．Cu（OH）2CO3

Cu2+為0.2mol·L-1的溶液，欲除盡Fe3+（當離子濃度小于1*10-5mol·L-1時，離子已沉淀完全，）調(diào)整溶液pH的精確范圍是_____（已知：Kap［Cu（OH）2］=2×10-20，Kap［Fe（OH）3］=8.0×10-38，lg2=0.3）。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學期第13次周測理科綜合化學試卷 題型：選擇題

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．7.8gNa2O2中陰陽離子總數(shù)為0.4NA

B．2L0.01mol·L-1NaAlO2溶液中AlO2-的個數(shù)為0.02NA

C．4.6g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D．密閉容器中2molSO2與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．I．某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應．進行了如下實驗，實驗裝置如圖1所示．
①先連接好裝置，檢查氣密性，再加入試劑；
②加熱A試管，B中品紅溶液褪色，熄滅酒精燈；
③將銅絲向上抽動離開液面．

（1）A試管中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導管口有氣泡外，無其他明顯現(xiàn)象，若將其分成兩份，分別滴加氯水和氨水都會有白色沉淀生成，寫出其中SO2顯示還原性的反應的離子方程式Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-、Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）實驗完畢后，先熄滅酒精燈，由于導管E的存在，B中的液體不會倒吸入A中，其原因是當A試管中氣壓減小時，空氣從E導管進入A中，維持A中氣壓平衡
（4）實驗完畢后，裝置中殘留氣體有毒，不能打開膠塞．為了防止該氣體排人空氣中污染環(huán)境，拆除裝置前，應當采取的操作是從E管口向A中緩緩鼓入空氣將殘留的SO2趕入NaOH中充分吸收
（5）將SO2氣體通入含有2mol Na2S的溶液中，溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，試分析該溶液最多能吸收SO2氣體5mol（不考慮溶解的SO2）
II．（6分）某研究性學習小組在研究二氧化硫漂白作用時，從“氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發(fā)．為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，該小組設(shè)計了如下實驗．請回答相關(guān)問題．
（1）實驗室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，現(xiàn)有下列三種硫酸溶液，應選用B （填字母）． 
A．98%濃硫酸    B．70%硫酸    C．l0%稀硫酸
（2）為了探究SO2能否使品紅褪色，該同學選擇了正確的藥品后設(shè)計了如圖2所示實驗裝置，請指出實驗裝置設(shè)計中的不合理之處．
①不能用長頸漏斗，應改用分液漏斗．
②缺少二氧化硫的干燥裝置．
（3）該同學選擇了正確裝置后，實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色．為此，你認為使品紅的水溶液褪色的微粒可能是HSO3-、SO32-、H2SO3．
（4）該同學進一步實驗如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，他得出結(jié)論：使品紅褪色的微�？隙ㄊ�$HSO_3^-$或SO${\;}_{3}^{2-}$．你認為他的結(jié)論是否正確不正確，其理由是因為亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子都會水解生成亞硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．能發(fā)生消去反應，且有機產(chǎn)物有兩種的是（　�。�
A．CH3-ClB．CH3CHBrCH3C．CH3CH2CHBrCH3D．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，三種元素的最外層電子數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)．Y原子的最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Z原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y元素能與氫形成分子式為H2XY2、H4X2Y2等弱酸
B．化合物ZY2中只含有離子鍵
C．工業(yè)上可用X單質(zhì)置換ZY得到Z單質(zhì)
D．Y的氫化物的沸點比其下一周期的同族元素的氫化物的沸點低

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強的還原性．回答下列問題：
（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式H3PO2?H++H2PO2-．
（2）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學鍍銀．
①H3PO2中，P元素的化合價為+1．
②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為H3PO4（填化學式）．
③NaH2PO2為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯弱堿性（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．

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