Question

有一無(wú)色透明的稀溶液能與鋁作用放出氫氣，試分析下列離子中：H⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、OH^-、SO₃^2-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-，可能有哪些離子大量存在于此溶液中．
第一種情況：有

 

，可能有

 

．
第二種情況：有

 

，可能有

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問題

專題：

分析：溶液無(wú)色，則一定不存在有色的離子，與鋁反應(yīng)生成氫氣，則溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，
（1）當(dāng)生成Al³⁺時(shí)，說(shuō)明溶液呈酸性，因在含HNO₃的溶液中放入Al不生成H₂，則一定不存在NO₃^-離子，與H⁺離子反應(yīng)的離子不能大量共存；
（2）當(dāng)生成AlO₂^-時(shí)，說(shuō)明溶液呈堿性，溶液中存在大量的OH^-離子，與OH^-離子反應(yīng)的離子不能大量共存，以此解答該題．

解答： 解：溶液無(wú)色，則一定不存在有色離子，與鋁反應(yīng)生成氫氣，則溶液中存在大量H⁺或OH^-，
（1）當(dāng)生成Al³⁺時(shí)，說(shuō)明溶液呈酸性，因在含HNO₃的溶液中放入Al不生成H₂，則一定不存在NO₃^-離子；酸性溶液中不存在SO₃^2-、CO₃^2-、OH^-離子，根據(jù)溶液電荷守恒，則溶液中一定存在陰離子，即Cl^-離子一定存在，即有H⁺、Cl^-，則可能大量存在的離子為Ba²⁺、Mg²⁺，
故答案為：H⁺、Cl^-；Ba²⁺、Mg²⁺；
（2）當(dāng)生成AlO₂^-時(shí)，說(shuō)明溶液呈堿性，溶液中存在大量的OH^-離子，與OH^-反應(yīng)的Mg²⁺、H⁺離子不能大量存在；根據(jù)溶液電荷守恒，則溶液中一定存在陽(yáng)離子，即Ba²⁺離子一定存在，而Ba²⁺與SO₃^2-離子生成難溶于水的沉淀，則一定不存在SO₃^2-離子，則可能大量存在Cl^-、NO₃^-，
故答案為：OH^-、Ba²⁺；Cl^-、NO₃^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．