過氧化氫分解可生成H2O和O2，那么每生成n個(gè)氧氣，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為


  1. A.
    n個(gè)
  2. B.
    2n個(gè)
  3. C.
    3n個(gè)
  4. D.
    4n個(gè)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?崇文區(qū)一模）四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：
信息①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題．
（1）B元素在周期表中的位置
第2周期IVA族
第2周期IVA族
，請(qǐng)寫出BC2分子的電子式
．
（2）A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑．E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X生成．請(qǐng)寫出以下兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式．
①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生的反應(yīng)
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
．
②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的反應(yīng)
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
．
（3）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)．向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過程中的現(xiàn)象是：
①淺綠色溶液變成深棕黃色，②有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗(yàn)證是氧氣），片刻后反應(yīng)變得劇烈，并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時(shí)間，③試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀．向濁液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色．請(qǐng)用化學(xué)方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點(diǎn)的字．①
發(fā)生反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，淺綠色Fe2+被過氧化氫氧化成黃色Fe3+
發(fā)生反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，淺綠色Fe2+被過氧化氫氧化成黃色Fe3+
②
過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常溫時(shí)反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑較慢，因而開始?xì)馀萆�；受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化，使反應(yīng)速率加快而劇烈
過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常溫時(shí)反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑較慢，因而開始?xì)馀萆�；受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化，使反應(yīng)速率加快而劇烈
③
溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+，反應(yīng)①使c（H+）降低且反應(yīng)②放熱，平衡正向移動(dòng)，當(dāng)水解出的Fe（OH）3較多時(shí)就聚集為沉淀
溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+，反應(yīng)①使c（H+）降低且反應(yīng)②放熱，平衡正向移動(dòng)，當(dāng)水解出的Fe（OH）3較多時(shí)就聚集為沉淀
．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：058

在2003年抗擊“非典”的斗爭(zhēng)中，過氧乙酸是人們常用的一種滅菌消毒劑．

(1)已知過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，其中的“-0-O-”稱為過氧基，過氧乙酸可

視為由過氧基取代乙酸分子中羥基上的氧原子而得到的產(chǎn)物．試寫出過氧乙酸的結(jié)構(gòu)

式___________________________________

(2)過氧乙酸不穩(wěn)定，在受熱、光照等條件下，可發(fā)生分解，放出氧氣，易引發(fā)火災(zāi)或爆炸事故．為防止分解，過氧乙酸應(yīng)放置在____________處貯藏．

(3)過氧乙酸是一種強(qiáng)氧化劑，它可與乙烯反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷和乙酸，環(huán)氧

乙烷經(jīng)水解可得到一種重要的化工原料乙二醇．試分別寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程

式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：浙江省臺(tái)州中學(xué)2011－2012學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：058

肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，與氧氣或氮氧化物反應(yīng)均可生成氮?dú)夂退畾錃馐且环N清潔能源，液氫和肼均可用作火箭燃料．

Ⅰ氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．

已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247.4 kJ·mol－1

(1)氫氣作為新能源的優(yōu)點(diǎn)________．(答2點(diǎn))

(2)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為________．

(3)H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．圖中A、B表示的物質(zhì)依次是________、________．

Ⅱ(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％－30％的KOH溶液．該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是________．

(5)下圖是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖．用肼一空氣燃料電池做此裝置的電源．

①如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是硫酸－硫酸銨，陰極的電極反應(yīng)式是________．

②利用該裝置可制得少量過氧化氫：在陽極上SO42－被氧化成S2O82－(過二硫酸根離子)，S2O82－與H2O反應(yīng)生成H2O2，S2O82－＋2H2O＝2SO42－＋H2O2＋2H+．若要制取2 molH2O2，該燃料電池理論上需消耗________molN2H4．

(6)由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)裝置與現(xiàn)象

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：

①裝置丙中溶液的PH________．(填“變大”“變小”或“不變”)

②四種金屬活潑性由弱到強(qiáng)的順序是________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，與氧氣或氮氧化物反應(yīng)均可生成氮?dú)夂退�。氫氣是一種清潔能源，液氫和肼均可用作火箭燃料。

Ⅰ 氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

已知：（g）+ （g）=（g）+（g）      = +

         （g）+ （g）=（g）+（g）= +

（1）氫氣作為新能源的優(yōu)點(diǎn)                              。（答2點(diǎn)）

（2）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。（g）與（g）反應(yīng)生成（g）和（g）的熱化學(xué)方程式為                            。

（3）HO的熱分解也可得到H，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是                、              。

Ⅱ（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液。該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是                                           。

（5）下圖是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖。用肼一空氣燃料電池做此裝置的電源。

①如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是硫酸—硫酸銨，陰極的電極反應(yīng)式是                                        。

②利用該裝置可制得少量過氧化氫：在陽極上SO42—被氧化成S2O82—（過二硫酸根離子），S2O82—與H2O反應(yīng)生成H2O2，S2O82—+2H2O=2SO42—+H2O2+2H+。若要制取2molH2O2，該燃料電池理論上需消耗         molN2H4。

（6）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①裝置丙中溶液的P H                     。（填“變大”“變小”或“不變”）

②四種金屬活潑性由弱到強(qiáng)的順序是                 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（04年江蘇卷）（8分）在2003年抗擊“非典”的斗爭(zhēng)中，過氧乙酸是人們常用的一種滅菌消毒劑。

（1）已知過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為H―O―O―H，其中的“―O―O―”稱為過氧基，過氧乙酸可視為由過氧基取代乙酸分子中羥基上的氧原子而得到的產(chǎn)物。試寫出過氧乙酸的結(jié)構(gòu)式                           

（2）過氧乙酸不穩(wěn)定，在受熱、光照等條件下，可發(fā)生分解，放出氧氣，易引發(fā)火災(zāi)或爆炸事故。為防止分解，過氧乙酸應(yīng)放置在                處貯藏。

（3）過氧乙酸是一種強(qiáng)氧化劑，它可與乙烯反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷和乙酸，環(huán)氧乙烷經(jīng)水解可得到一種重要的化工原料乙二醇。試分別寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①                                                         ，

②                                                         。

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