A. | Y的氫化物在常溫下為液態(tài) | |
B. | 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:W>Z | |
C. | 最低價氫化物穩(wěn)定性:Y>X | |
D. | 原子半徑:W>Z>Y>X |
分析 由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置,可知X、Y處于第二周期,Z、W處于第三周期,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,其最外層電子為6,則Y為O元素,可推知X為N元素、Z為S元素、W為Cl元素,結(jié)合元素周期律與元素單質(zhì)化合物性質(zhì)解答.
解答 解:由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置,可知X、Y處于第二周期,Z、W處于第三周期,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,其最外層電子為6,則Y為O元素,可推知X為N元素、Z為S元素、W為Cl元素.
A.Y的氫化物為水,常溫下為液態(tài),故A正確;
B.同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng),故非金屬性Cl>S,非金屬性越強(qiáng),最高價含氧酸的酸性越強(qiáng),故酸性HClO4>H2SO4,故B正確;
C.非金屬性Y>X,故最低價氫化物穩(wěn)定性:Y>X,故C正確;
D.同周期自左而右原子半徑減小,電子層越多原子半徑越大,故原子半徑Z>W(wǎng)>X>Y,故D錯誤,
故選D.
點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,推斷元素是解題關(guān)鍵,注意對元素周期律的理解掌握,難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 4,配位鍵、極性鍵、非極性鍵 | B. | 2,極性鍵、非極性鍵、氫鍵 | ||
C. | 4,離子鍵、配位鍵、氫鍵 | D. | 2,配位鍵、非極性鍵、極性鍵、氫鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CO2和NaOH溶液 | B. | SO2和NaOH溶液 | C. | NH3和H2O | D. | NO2和H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)----結(jié)晶 | |
B. | 除去食鹽中的泥沙-----分液 | |
C. | 除去KCl中的K2CO3-----加適量硝酸 | |
D. | 除去碘水中的碘-----萃取 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 先加入足量酸性高錳酸鉀溶液;后加銀氨溶液,水浴加熱 | |
B. | 先加入足量溴水;后加酸性高錳酸鉀溶液 | |
C. | 先加入足量銀氨溶液,水浴加熱;再另取該物質(zhì)加入溴水 | |
D. | 先加入足量新制氫氧化銅懸濁液,加熱;再加入溴水 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 純堿、燒堿均屬于堿 | B. | Na2O、CaO均屬于堿性氧化物 | ||
C. | 凡能電離出H+的化合物均屬于酸 | D. | 鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子 |
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