下列一句話中敘述了兩個(gè)值,前者記為M,后者記為N,M和N的關(guān)系從A、B、C、D 中選擇:
A.M>N         B.M<N       C.M=N     D.無(wú)法比較
(1)相同溫度下,1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+個(gè)數(shù)和2L 0.5mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的個(gè)數(shù):    ;
(2)相同溫度下,pH值為12的燒堿溶液中水的電離度和pH值為12的CH3COONa溶液中水的電離度:   
(3)兩份室溫時(shí)的飽和石灰水,一份升溫到50℃;另一份加入少量CaO,恢復(fù)至室溫,兩溶液中的c(Ca2+):   
(4)常溫下兩份等濃度的純堿溶液,將第二份升高溫度,兩溶液中c(HCO3-):    ;
(5)將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值:    ;
(6)常溫下0.1mol/L的CH3COOH與0.1mol/LCH3COONa等體積混合后溶液中c(Na+)和c(CH3COO-):    ;
(7)同溫度下,0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率與0.01mol?L-1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率:    ;
(8)室溫下某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液等體積混合后,溶液的pH值為7,原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度:    ;
(9)pH值相同的醋酸和鹽酸,分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)的M倍和N倍,稀釋后兩溶液的PH值仍然相同,則M和N的關(guān)系是:   
【答案】分析:(1)氯化銨中,銨根離子水解,濃度越大水解程度越;
(2)計(jì)算pH值為12的燒堿溶液中水電離出的氫離子濃度大小和pH值為12的CH3COONa溶液中水電離出的氫離子濃度大小來(lái)判斷;
(3)氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減;
(4)碳酸鈉溶液中,碳酸根的水解程度隨著溫度的升高而增大;
(5)醋酸是弱酸,稀釋促進(jìn)電離,鹽酸是強(qiáng)酸,稀釋過(guò)程濃度減小;
(6)醋酸和醋酸鈉的混合液中,醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度;
(7)溶液越稀離子的水解程度越大;
(8)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液等體積混合后,溶液的pH值為7,溶液顯示中性,根據(jù)中和原理來(lái)回答;
(9)醋酸是弱酸,稀釋促進(jìn)電離,鹽酸是強(qiáng)酸,稀釋過(guò)程濃度減。
解答:解:(1)氯化銨中,銨根離子水解,銨根離子濃度越大水解程度越小,即相同溫度下,1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+個(gè)數(shù)大于2L 0.5mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的個(gè)數(shù),故答案為:A;
(2)pH值為12的燒堿溶液中水電離出的氫離子濃度為10-12mol/L,pH值為12的CH3COONa溶液中水電離出的氫離子濃度為10-2mool/L,所以相同溫度下,pH值為12的燒堿溶液中水的電離度小于pH值為12的CH3COONa溶液中水的電離度,故答案為:B;
(3)兩份室溫時(shí)的飽和石灰水,一份升溫到50℃,氫氧化鈣的溶解度減小,鈣離子數(shù)減小,另一份加入少量CaO,會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣,恢復(fù)至室溫,溶液仍然是飽和的,鈣離子數(shù)不變,故答案為:B;
(4)碳酸鈉溶液中,碳酸根的水解程度隨著溫度的升高而增大,及升高溫度以黃埔,碳酸氫根的濃度增大,故答案為:B;
(5)醋酸是弱酸,稀釋促進(jìn)電離,鹽酸是強(qiáng)酸,稀釋過(guò)程濃度減小,所以將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值是醋酸的小于鹽酸的,故答案為:B;
(6)醋酸和醋酸鈉的混合液中,醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度,導(dǎo)致溶液顯示酸性,c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒,所以c(Na+)<c(CH3COO-),故答案為:B;
(7)溶液越稀,即濃度越。F離子的水解程度越大,所以0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率小于0.01mol?L-1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率,故答案為:B;
(8)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液等體積混合后,溶液的pH值為7,則溶液顯示中性,所以原來(lái)溶液中氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量是相等的,但是酸和堿的濃度大小不能確定,故答案為:D;
(9)醋酸是弱酸,稀釋促進(jìn)電離,在體積增大導(dǎo)致濃度減小的同時(shí)還會(huì)電離出一部分氫離子,鹽酸是強(qiáng)酸,稀釋過(guò)程中體積增大而導(dǎo)致濃度減小,pH值相同的醋酸和鹽酸,分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)的M倍和N倍,稀釋后兩溶液的PH值仍然相同,則醋酸加水多,故答案為:A.
點(diǎn)評(píng):本題是一道關(guān)于鹽的水解規(guī)律、弱電解質(zhì)的電離平衡的影響等方面知識(shí)的綜合考查題,要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力,難度較大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列一句話中敘述了兩個(gè)值,前者記為M,后者記為N,M和N的關(guān)系從A、B、C、D 中選擇:
A.M>N         B.M<N       C.M=N     D.無(wú)法比較
(1)相同溫度下,1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+個(gè)數(shù)和2L 0.5mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的個(gè)數(shù):
A
A
;
(2)相同溫度下,pH值為12的燒堿溶液中水的電離度和pH值為12的CH3COONa溶液中水的電離度:
B
B

(3)兩份室溫時(shí)的飽和石灰水,一份升溫到50℃;另一份加入少量CaO,恢復(fù)至室溫,兩溶液中的c(Ca2+):
B
B
;
(4)常溫下兩份等濃度的純堿溶液,將第二份升高溫度,兩溶液中c(HCO3-):
B
B
;
(5)將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值:
B
B
;
(6)常溫下0.1mol/L的CH3COOH與0.1mol/LCH3COONa等體積混合后溶液中c(Na+)和c(CH3COO-):
B
B
;
(7)同溫度下,0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率與0.01mol?L-1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率:
B
B

(8)室溫下某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液等體積混合后,溶液的pH值為7,原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度:
D
D

(9)pH值相同的醋酸和鹽酸,分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)的M倍和N倍,稀釋后兩溶液的PH值仍然相同,則M和N的關(guān)系是:
A
A

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列一句話中敘述了兩個(gè)值,前者記為M,后者記為N,M和N的關(guān)系從A、B、C、D 中選擇:
A.M>N         B.M<N       C. M=N     D. 無(wú)法比較
(1)相同溫度下,1L 1mol/L 的NH4Cl溶液和2L 0.5mol?L-1NH4Cl溶液,兩溶液中NH4+的個(gè)數(shù):
A
A
;
(2)相同溫度下,pH值為12的燒堿溶液和CH3COONa溶液,兩溶液中水的電離程度:
B
B
;
(3)常溫下兩份等濃度的純堿溶液,將第二份升高溫度,兩溶液中c(HCO3-):
B
B
;
(4)將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值:
B
B

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆河南省平頂山市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

下列一句話中敘述了兩個(gè)值,前者記為M,后者記為N,M和N的關(guān)系從A、B、C、D 中選擇:

A.M>N         B.M<N       C. M=N     D. 無(wú)法比較

(1)相同溫度下,1L 1mol/L 的NH4Cl溶液和2 L 0.5mol·L1NH4Cl溶液,兩溶液中NH4+的個(gè)數(shù):     ;

(2)相同溫度下,pH值為12的燒堿溶液和CH3COONa溶液,兩溶液中水的電離程度:       

(3)常溫下兩份等濃度的純堿溶液,將第二份升高溫度,兩溶液中c(HCO3):       ;

(4)將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值:         ;

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆湖南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)(理)試卷 題型:填空題

 

當(dāng)溫度高于40℃時(shí),銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降,其主要原因是                   。

⑷在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加熱,生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是                                              。

28. (9分)下列一句話中敘述了兩個(gè)值,前者記為M,后者記為N,M和N的關(guān)系從A、B、C、D中選擇

A. M>N                    B. M<N                C. M=N         D. 無(wú)法比較

⑴相同溫度下,1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4個(gè)數(shù)和2 L 0.5mol·L-1NH4Cl溶液中NH4的個(gè)數(shù):      ;

⑵相同溫度下,pH值為12的燒堿溶液中水的電離度和pH值為12的CH3COONa溶液中水的電離度:      ;

⑶兩份室溫時(shí)的飽和石灰水,一份升溫到50℃;另一份加入少量CaO,恢復(fù)至室溫,兩溶液中的c(Ca2+):    ;

⑷常溫下兩份等濃度的純堿溶液,將第二份升高溫度,兩溶液中c(HCO3):       ;

⑸將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值:         ;

⑹常溫下0.1mol/L的CH3COOH與0.1mol/LCH3COONa等體積混合后溶液中c(Na+)和c(CH3COO):      ;

⑺同溫度下,0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率與0.01mol·L-1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率:       

⑻室溫下某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液等體積混合后,溶液的pH值為7,原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度:   ;

⑼PH值相同的醋酸和鹽酸,分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)的M倍和N倍,稀釋后兩溶液的PH值仍然相同, 則M和N的關(guān)系是:       

 

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