Question

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是原子半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請完成下列問題：

（1）寫出下列元素的元素符號：B________________，D_________________。

（2）E的最高價態(tài)與A、B、C形成酸式鹽Y的化學(xué)式是___________，該鹽在水溶液中的離子濃度由大到小的順序是______________________。

（3）常溫時，B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物Z的溶液與鹽X的溶液的pH均為a，這兩種溶液中由水電離出來的H⁺濃度分別用c（H⁺）₁、c（H⁺）₂表示，則

c（H⁺）₁∶c（H⁺）₂=____________________。

（4）B的氫化物與水反應(yīng)生成M的水溶液與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物N的水溶液均具有_______________（填“酸”或“堿”）性，為了證明M與N酸性或堿性的相對強弱，請你寫出操作步驟、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論：_____________________________________________。

Answer 1

（1）N  Na

（2）NH₄HSO₄  c（H⁺）＞c（）＞c（）＞c（OH^-）

或c（）＞c（）＞c（H⁺）＞c（）＞c（OH^-）

（3）10^2a-14

（4）堿  分別取等物質(zhì)的量濃度NaCl溶液和NH₄Cl溶液，測定其pH，NaCl溶液的pH＝7，NH₄Cl溶液pH＜7，所以NaCL堿性強于NH₃·H₂O。分別取等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液和NH₄Cl溶液，測定其pH，NaCl溶液的pH＞NH₄Cl，所以NaOH堿性強于NH₃·H₂O（或其他合理答案）。

解析：A為氫，則D為Na；B為氮，則X為NH₄NO₃；E為硫；C為氧。E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，所以為硫。（3）中HNO₃的酸性就是自身電離的，則c(H⁺)₁==10^a-14，而NH₄NO₃酸性是水解產(chǎn)生，就是水的電離所致，

c(H⁺)₂=10^-a，所以=10^2a-14

M、N分別為NH₃·H₂O和NaOH，而用實驗證明其堿性作用，直接用堿溶液測定不是最好方法，可以測定其鹽溶液的pH，NaCl為中性，而NH₄Cl為酸性，效果明顯，從而證明堿性NaOH＞NH₄Cl。