Question

18．實驗室制取乙酸乙酯的反應裝置如圖所示，請回答下列問題．
（1）試管A中盛放的藥品有①濃硫酸②乙醉③乙酸，這三種藥品加入的順序是②①  ③（填序號）．
（2）試管B中盛放的液體是飽和碳酸鈉溶液，其作用是BCD．（填字母）．
A．中和揮發(fā)出來的味酸  C．中和揮發(fā)出來的乙酸
B．吸收揮發(fā)出來的乙醉  D．降低乙酸乙酯的溶解度，利于分層
（3）試管B中的導管不伸入液面下的原因是防倒吸．
（4）加熱一段時間后，可現察到試管B中液面的上層 （選填“上層”或“下”）有無色油狀液體生成，反應的化學方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
若要分離試管B中的乙酸乙酯，需用到的主要玻璃儀器的名稱是分液漏斗．
（5）通過本實驗還能得出有關乙酸酸性相對強弱的結論是乙酸的酸性比碳酸強．

Answer 1

分析 （1）醋酸易揮發(fā)，乙醇的密度比濃硫酸的小，類比濃硫酸的稀釋進行解答；
（2）飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；
（3）導管伸入液面下可能發(fā)生倒吸；
（4）乙酸乙酯的密度小于1，不溶于水；酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，該反應生成乙酸乙酯和水，且為可逆反應；分離互不相溶的液體，可用分液的方法分離；
（5）碳酸鈉和乙酸反應生成二氧化碳．

解答 解：（1）濃硫酸的稀釋是將濃硫酸加入水中，邊加邊攪拌，遷移到此處，即先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸，試劑加入順序為：②①③，
故答案為：②①；
（2）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，選BCD，
故答案為：飽和碳酸鈉溶液；BCD；
（3）導管不能插入溶液中，導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸，故答案為：防倒吸；
（4）試管中加入飽和Na₂CO₃溶液，因乙酸的酸性比碳酸強，所以乙酸能和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，乙酸乙酯難溶于水，且密度比水小，在上層，實驗中用乙醇與乙酸作用發(fā)生酯化反應，酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應，化學方程式為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后取上層得乙酸乙酯，需用到的主要玻璃儀器的名稱是分液漏斗，
故答案為：上層；CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；分液漏斗；
（5）乙酸乙酯和飽和Na₂CO₃溶液反應，觀察到有少量氣泡產生，2CH₃COOH+Na₂CO₃-→2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O，說明乙酸的酸性比碳酸強，
故答案為：乙酸的酸性比碳酸強．

點評 本題考查乙酸乙酯的制備，為高頻考點，注意實驗混合液的配制、飽和碳酸鈉溶液的作用以及酯化反應的機理，試題培養(yǎng)了學生分析、理解能力及靈活應用所學知識解決實際問題的能力，難度中等．