Question

在含有1mol HNO₃和2molH₂SO₄的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加熱充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為（　　）

• A、5.6L
• B、11.2L
• C、22.4L
• D、44.8L

Answer 1

考點：硝酸的化學(xué)性質(zhì),離子方程式的有關(guān)計算

專題：守恒法

分析：發(fā)生反應(yīng)：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，計算混合酸n（H⁺）、n（NO₃^-），根據(jù)n=

m

M

計算Cu的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式進(jìn)行過量計算，根據(jù)不足量的物質(zhì)計算NO的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算NO的體積．

解答： 解：混合酸中：n（H⁺）=1mol+2mol×2=5mol，n（NO₃^-）=n（HNO₃）=1mol，
   3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
   3    2     8        2
1.5   1mol    4mol     1mol
故H⁺剩余，Cu、NO₃^-完全反應(yīng)，由方程式可知生成NO的物質(zhì)的量是1mol，故標(biāo)況下，生成NO的體積=mol×22.4L/mol=22.4L，
故選C．

點評：本題考查方程式的有關(guān)計算，難度中等，注意利用離子方程式進(jìn)行解答，進(jìn)行過量計算是關(guān)鍵．