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反應mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），經5min后達到平衡，測得此時A的濃度減少了a mol/L，同時C的濃度增加了2a/3mol/L，又測得平均反應速率v（C）=2v（B）．達到平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動，那么該反應可表示為

（　�。�

　

A．

2A（g）+6B（g）⇌3C（g）+5D（g）

B．

3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）

C．

3A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）

D．

A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）


考點：

化學平衡的計算． .

專題：

化學平衡專題．

分析：

利用速率之比等于化學計量數之比、濃度變化量之比等于化學計量數之比，確定m、n、p的關系，平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動，故反應前后氣體的物質的量不變，據此確定q，進而確定m、n、p、q關系，據此判斷．

解答：

解：A的濃度減少了a mol/L，同時C的濃度增加了2a/3mol/L，則m：p=amol/L：mol/L=3：2，

平均反應速率v（C）=2v（B），故v（C）：v（B）：v（C）=n：p=1：2，故m：n：p=3：1：2，

平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動，故反應前后氣體的物質的量不變，即m+n=p+q，故3+1=2+q，故q=2，所以m：n：p：q=3：1：2：2，

故選B．

點評：

本題考查化學反應速率的有關計算、化學平衡移動影響等，難度不大，明確速率之比=化學計量數之比=濃度變化量之比=物質的量變化量之比，判斷反應前后氣體的物質的量不變是解題關鍵．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。

⑴處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。已知：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=－1160kJ·mol－1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為                                。

⑵利用反應6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O處理NO2。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是              L。NO2也可用NaOH溶液吸收，生成兩種鹽，該反應的化學方程式為：___________________。

⑶降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生如下反應：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  △H＜0。該反應的  

化學平衡常數表達式為K=                   ，該反應 

ΔS           0（填“>”或“ <”），若在一定溫度下，將 

2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過

程中各物質的濃度變化如右圖所示。若保持溫度不變，

20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡

將               移動（填“向左”、“向右”或“不”）。

20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如圖所示

的變化，則改變的條件可能是                     （填序號）。

①加入催化劑　     ②降低溫度　     ③縮小容器體積　   ④增加CO2的量

⑷利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉化為SO42－而實現SO2的處理（總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應的離子方程式為                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：下列有關說法不正確的是  （　　）

①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋

  ②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

A．氧化性Cr2O＞Fe3＋＞SO2

B．Cr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4

C．若33.6LSO2（標準狀況）參加反應，則最終消耗K2Cr2O7 0.5mol

D．每反應1molK2Cr2O7 ，轉移電子3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


 [化學——物質結構與性質]

近現代戰(zhàn)爭中，制造坦克戰(zhàn)車最常用的裝甲材料是經過軋制和熱處理后的合金鋼，熱處理后整個裝甲結構的化學和機械特性和最大限度的保持一致。鋼中合金元素的百分比含量為：鉻0.5~1.25  鎳0.5~1.5 鉬0.3~0.6  錳0.8~1.6  碳0.3

（1）鉻元素的基態(tài)原子的價電子層排布式是                  。

（2）C元素與其同主族下一周期元素組成的晶體中，C原子的雜化方式為　　　　.

元    素

Mn

Fe

電離能

/kJ·mol－1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

（3）Mn和Fe的部分電離能數據如表：

根據表數據，氣態(tài)Mn2＋再失去一個電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個電子難，其原因是          。

 （4）鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途。

某鎳配合物結構如右圖所示，分子內含有的作用力

有                （填序號）。

A．氫鍵     B．離子鍵    C．共價鍵

D．金屬鍵   E．配位鍵

組成該配合物分子且同屬第二周期元素的電負性由大到小的順序是    　　      。

 (5)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈四面體構型。423K時，Ni(CO)4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。

試推測：四羰基鎳的晶體類型是    　　      

（6）鐵能與氮形成一種磁性材料，其晶胞結構如右圖所示，

則該磁性材料的化學式為             

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應A（g）+2B（g）=C（g）的反應過程中能量變化如圖所示．曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．下列相關說法正確的是（　�。�

　

A．

該反應是吸熱反應

B．

催化劑改變了該反應的焓變

　

C．

催化劑降低了該反應的活化能

D．

該反應的焓變△H=﹣510kJ．mo1﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了說明影響化學反應速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下A﹣D四個實驗，你認為結論不正確的是（　�。�

　

A．

將銅片放入稀硫酸中，無現象．若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成

　

B．

將表面積、質量都相同的鎂條和鋁條分別與同濃度的鹽酸反應，前者速率大于后者

　

C．

兩支試管中分別加入相同質量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產生氧氣的快慢不同

　

D．

相同條件下等質量的塊狀和粉末狀大理石分別與相同濃度的鹽酸反應時，粉末狀的反應速率快

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，若 N2、H2、NH3起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當達平衡時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（　�。�

　

A．

c1：c2=1：3

　

B．

N2、H2的轉化率不相等

　

C．

平衡時，H2和NH3的生成速率之比為3：2

　

D．

c1的取值范圍為0＜c1＜0.14 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


在酸性溶液中，高錳酸鉀發(fā)生的反應是MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O。下列離子能讓此反應過程發(fā)生的是   (　　)

①Fe2＋　②C2O　③SiO�、躀O

A．①②　　　   B．①③　　　

C．②③　　　   D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是

   A.反應NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) △H < 0，在任何條件下均能自發(fā)進行

   B.鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加

   C.外加電流的陰極保護法中，待保護金屬作陰極

   D.電鍍工業(yè)中，待鍍金屬作陽極

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