6．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
B．用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯
C．用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛
D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵

分析 A．乙酸含有羧基，酸性比碳酸強；
B．烯烴含有碳碳雙鍵，可被高錳酸鉀氧化；
C．甲酸甲酯和乙醛都含有醛基；
D．苯與溴不反應(yīng)，說明不含碳碳雙鍵．

解答 解：A．乙酸含有羧基，酸性比碳酸強，則可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，故A正確；
B．己烷與高錳酸鉀不反應(yīng)，烯烴含有碳碳雙鍵，可被高錳酸鉀氧化，可鑒別，故B正確；
C．甲酸甲酯和乙醛都含有醛基，二者都可與新制的銀氨溶液反應(yīng)，不能區(qū)分，故C錯誤；
D．如苯含有碳碳雙鍵，可與溴反應(yīng)，而苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵，故D正確．
故選C．

點評 本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，本題足以把握醛基、苯的性質(zhì)，注意把握鑒別的角度，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作可以達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
實驗?zāi)康?/td>實驗操作
A驗證乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化將乙醇與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色
B檢驗淀粉水解產(chǎn)物的還原性取少量淀粉溶液，與稀硫酸共熱后再加入銀氨溶液，水浴加熱，觀察是否出現(xiàn)銀鏡
C檢驗溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，與氫氧化鈉溶液共熱后加入硝酸銀溶液，觀察是否出現(xiàn)淺黃色色沉淀
D證明溴乙烷消去反應(yīng)有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體先通過盛有水的洗氣瓶再通入酸性高錳酸鉀溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．欲檢驗蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，不可以向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加熱
B．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到
C．醋酸和硬脂酸互為同系物，C6H14和C9H20也一定互為同系物
D．迷迭香酸的結(jié)構(gòu)為它可以發(fā)生酯化、水解、加成等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列比較中正確的是（　�。�
A．沸點：H2S＞H2OB．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
C．堿性：KOH＞Mg（OH）2＞NaOHD．還原性：K＞Na＞Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�
A．油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物
B．丁烷有3種同分異構(gòu)體
C．食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)
D．油脂皂化反應(yīng)得到高級脂肪酸與甘油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．某溶液中可能含有Ca2+、Na+、K+、NH4+、CO32-、SO42-、SO32-、Cl-中的幾種．現(xiàn)取100mL此溶液進(jìn)行實驗，結(jié)果如圖

已知，溶液中陰離子濃度相等，不考慮水的電離、離子的水解，假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部逸出以下有關(guān)判斷不正確的是（　�。�
A．該溶液中Ca2+、SO42-一定不存在，Na+、K+至少存在一種
B．溶液中c（SO32-）=0.15 mol•L-1，且c（NH4+）＞c（CO32-）
C．若該溶液中存在Cl-，則原溶液中c（Na+）≤0.25 mol•L-1
D．取少量濾液2，加入硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液中含有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．
回答下列問題：
（1）反應(yīng)的△H＞0（填“＞”或“＜”） （1分）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示．在0～60s時段，反應(yīng)速率v（N2O4）為0.001 mol•L-1•s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K為0.36．
（2）100℃時達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．則T＞100℃（填“＞”或“＜”）．
（3）溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半．平衡向逆（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．濃鹽酸和氯酸鉀的反應(yīng)如下：KClO3+6HCl→KCl+3Cl2+3H2O
（1）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）被還原的元素是Cl，鹽酸顯酸性和還原性
（3）當(dāng)6molHCl參加反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移5mol；當(dāng)6molHCl做還原劑時，電子轉(zhuǎn)移6mol；當(dāng)產(chǎn)生6.72L（S．T．P）氯氣時，被氯化的鹽酸是0.5mol．

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