Question

為了探究FeCl₃溶液和KI溶液的反應(yīng)是否存在一定的限度，取5mL 0.5mol?L^-1 KI溶液，滴加0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液5～6滴，充分反應(yīng)．下列實(shí)驗(yàn)操作能驗(yàn)證該反應(yīng)是否存在限度的是（　�。�

• A、再滴加AgNO₃溶液，觀察是否有黃色沉淀產(chǎn)生
• B、再加入CCl₄振蕩后，觀察下層液體顏色是否變?yōu)樽霞t色
• C、再加入CCl₄振蕩后，取上層清液，滴加AgNO₃溶液，觀察有否白色沉淀產(chǎn)生
• D、再加入CCl₄振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用,二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：KI溶液和FeCl₃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe²⁺和I₂，反應(yīng)后的溶液中加入CCl₄，如有機(jī)層呈紫紅色，則說(shuō)明生成碘，如反應(yīng)存在限度，則反應(yīng)后溶液中存在Fe³⁺，可用KSCN溶液檢驗(yàn)，以此解答．

解答： 解：KI溶液和FeCl₃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe²⁺和I₂，反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，反應(yīng)后的溶液中加入CCl₄，如有機(jī)層呈紫紅色，則說(shuō)明生成碘，向含F(xiàn)e³⁺的溶液中滴加幾滴KSCN溶液呈血紅色，這是Fe³⁺的特殊反應(yīng)，所以可滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色，發(fā)生Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃，就說(shuō)明Fe³⁺沒(méi)有反應(yīng)完（或KI和FeCl₃的反應(yīng)有一定的限度）．
A．無(wú)論是否存在反應(yīng)限度，滴加AgNO₃溶液，都有黃色沉淀、白色沉淀生成，故A不選；
B．再加入CCl₄振蕩后，觀察下層液體顏色是否變?yōu)樽霞t色，只能說(shuō)明生成碘，不能確定反應(yīng)限度，故B不選；
C．再加入CCl₄振蕩后，取上層清液，滴加AgNO₃溶液，觀察有否白色沉淀產(chǎn)生，不能確定反應(yīng)限度，反應(yīng)前后溶液中均存在氯離子，故C不選；
D．再加入CCl₄振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色，可知Fe³⁺有沒(méi)有反應(yīng)完，從而確定KI和FeCl₃的反應(yīng)有一定的限度，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的鑒別、鐵離子和亞鐵離子的檢驗(yàn)、化學(xué)反應(yīng)限度的確定等，為高頻考點(diǎn)，注意掌握檢驗(yàn)鐵離子的方法及把握可逆反應(yīng)的特征，題目難度中等．