Question

8．實驗室中有四種化合物 A、B、C、D，分別可能由以下兩組離子中的各一種所構成：（離子可以重復使用）
陽離子組：Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺
陰離子組：OH^-、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-
（1）A不溶于水，也不溶于酸
（2）B溶于水后，若與陽離子組中的另一種離子反應，有A生成；若與陰離子組中的另兩種離子反應，均產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象
（3）C溶于水后，與陽離子組中的任一種離子都不反應；將一根鐵棒置于C溶液中，一段時間后鐵棒增重
（4）D的水溶液顯堿性，與陰離子組中的另兩種離子反應，分別生成A和一種白色沉淀
回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：BMgSO₄ ，CCuCl₂，DBa（OH）₂，
（2）檢驗A中陰離子的方法為取少量試液置于小試管中，先加入稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成．
（3）寫出B與D反應的離子方程式：Mg²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓．
（4）將鐵棒置于C溶液中一段時間后，鐵棒增重0.8g，計算有0.1mol Fe參與反應．（要求書寫計算步驟）：

Answer 1

分析 既不溶于水又不溶于酸的沉淀常見的包括硫酸鋇和氯化銀，本題中只能是硫酸鋇；要生成A，B物質(zhì)中必須含有硫酸根離子，同時只有鎂離子會和氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，和碳酸根離子反應生成微溶于水的碳酸鎂，故B中含有Mg²⁺和SO₄^2-；陰離子組中只有Cl^-與陽離子組中的任一種離子都不反應，將一根鐵棒置于C溶液中，一段時間后鐵棒增重，而四種陽離子中只有Cu²⁺會被鐵置換出來，故C中含有Cu²⁺和Cl^-；陽離子中只有鋇離子既會和硫酸根離子反應生成A物質(zhì)硫酸鋇，又會和碳酸根離子反應生成碳酸鋇白色沉淀，同時D的水溶液顯堿性，所以D中含有OH^-和Ba²⁺，所以A為BaSO₄，B為MgSO₄，C為CuCl₂，D為Ba（OH）₂，據(jù)此答題．

解答 解：既不溶于水又不溶于酸的沉淀常見的包括硫酸鋇和氯化銀，本題中只能是硫酸鋇；要生成A，B物質(zhì)中必須含有硫酸根離子，同時只有鎂離子會和氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，和碳酸根離子反應生成微溶于水的碳酸鎂，故B中含有Mg²⁺和SO₄^2-；陰離子組中只有Cl^-與陽離子組中的任一種離子都不反應，將一根鐵棒置于C溶液中，一段時間后鐵棒增重，而四種陽離子中只有Cu²⁺會被鐵置換出來，故C中含有Cu²⁺和Cl^-；陽離子中只有鋇離子既會和硫酸根離子反應生成A物質(zhì)硫酸鋇，又會和碳酸根離子反應生成碳酸鋇白色沉淀，同時D的水溶液顯堿性，所以D中含有OH^-和Ba²⁺，所以A為BaSO₄，B為MgSO₄，C為CuCl₂，D為Ba（OH）₂，
（1）根據(jù)上面的分析可知，B為MgSO₄，C為CuCl₂，D為Ba（OH）₂，
故答案為：MgSO₄ 、CuCl₂、Ba（OH）₂；
（2）A為BaSO₄，檢驗A中陰離子的方法為取少量試液置于小試管中，先加入稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，
故答案為：取少量試液置于小試管中，先加入稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成；
（3）B為MgSO₄，D為Ba（OH）₂，B與D反應的離子方程式為Mg²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓，
故答案為：Mg²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓；
（4）C為CuCl₂，將鐵棒置于C溶液中一段時間后，鐵棒增重0.8g，有xmol Fe參與反應，
根據(jù)方程式Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu△m，
         1mol           64     8g 
          xmol                 0.8g
所以有$\frac{1mol}{xmol}=\frac{8g}{0.8g}$，x=0.1mol，
故答案為：0.1．

點評 本題考查酸堿鹽的溶解性和離子之間的反應現(xiàn)象，要求我們熟悉常見的沉淀和離子之間反應的現(xiàn)象，學會用差量法進行計算，難度中等．