【題目】20℃時H2S飽和液濃度為0.1 mol·L-1,電離方程式為H2S H++HS-,HS-H++S2-,若要使該溶液H+濃度增大,同時使S2-濃度減小,可采取的措施是
A. 加入少量的水 B. 加入少量的NaOH固體
C. 通入少量的SO2 D. 加入少量的CuSO4固體
【答案】D
【解析】A、H2S飽和液加入少量的水,溶液變稀,所以氫離子濃度、硫離子濃度都減小,故A錯誤;B、氫硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫化鈉和水,反應(yīng)方程式為:H2S+2NaOH=Na2S+H2O,所以加入氫氧化鈉后使硫離子濃度增大,氫離子濃度減小,故B錯誤;C、通入適量的SO2,發(fā)生反應(yīng) ,所以氫離子濃度和硫離子濃度都減小,,故C錯誤;D、氫硫酸和硫酸銅的反應(yīng)方程式為:H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4,弱酸變成強(qiáng)酸溶液,溶液的H+濃度增大,硫離子和銅離子生成硫化銅沉淀導(dǎo)致硫離子濃度降低,故D正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A. 化學(xué)變化過程是原子的重新組合過程
B. 化學(xué)反應(yīng)的焓變用ΔH表示,單位是kJ·mol-1
C. 化學(xué)反應(yīng)的焓變ΔH越大,表示放熱越多
D. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不都是以熱能形式表現(xiàn)出來的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物,在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平):
①G―→Q+NaCl ②Q+H2OX+H2
③Y+NaOH―→G+Q+H2O
④Z+NaOH―→Q+X+H2O
這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是( )
A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y
C. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時,能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )
A.氫氧化鐵膠體B.HCl溶液C.NaOH溶液D.K2SO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由烴的衍生物A和芳香烴E 制備香精的重要原料M 的一種合成路線如下:
已知:
(R1、R2表示烴基或H 原子)
請回答下列題:
(1)A的化學(xué)名稱為__________________,B 的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。
(2)C 中官能團(tuán)的名稱為__________________。D 分子中最多有__________個原子共平面。
(3)E→F的反應(yīng)類型為___________________。D+G→M 的化學(xué)方程式為____________。
(4)同時滿足下列條件的D 的同分異構(gòu)體有____種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜有3 組峰的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。
①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng); ②不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)
(5)參照上述合成路線和信息。以為原料(其他無機(jī)試劑任選),設(shè)計制備的合成路線_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源,在實(shí)驗室中取少量海水,進(jìn)行如下流程的實(shí)驗:
―→―→
粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等雜質(zhì),提純的步驟有:
①加入過量的Na2CO3溶液、诩尤脒^量的BaCl2溶液、奂尤脒^量的NaOH溶液 ④加入適量鹽酸、萑芙狻、捱^濾 ⑦蒸發(fā),其正確的操作順序是( )
A. ⑤②③①⑥④⑦ B. ⑤①②③⑥④⑦
C. ⑤②①③④⑥⑦ D. ⑤③①②⑥④⑦
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】錳的化合物是優(yōu)良的催化劑,并可用于干電池原料生產(chǎn)等。
(1)普通鋅錳干電池的反應(yīng)為:2MnO2+Zn+2NH4Cl=2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2。
①MnO(OH)中錳元素的化合價為_________。電解質(zhì)的主要成分是_____________________(填化學(xué)式);
②與普通鋅錳電池相比,堿性鋅錳電池_________(填序號)
a.比能量大 b.電流小
c.存儲時間長 d.不能連續(xù)放電
(2)向普通鋅錳廢電池還原后的廢液(含有Mn2+、Fe2+、Zn2+等)中逐滴滴加Na2S溶液,最先生成的沉淀為________________________(填化學(xué)式)。
已知:Ksp(MnS)=1.4×10-15,Ksp(ZnS)=2.9×10-25,Ksp(FeS)=6×10-18
(3)合成甲醇的反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O (g)。此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______________________________。錳的某化合物常做此反應(yīng)的催化劑,關(guān)于此化合物說法正確的是_______(填序號)。
a.可加快該反應(yīng)速率 b.可增大該反應(yīng)活化能
c.改變該反應(yīng)平衡常數(shù) d.提高該反應(yīng)轉(zhuǎn)化率
(4)向盛有4 mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液中滴入2 mL 0.1mol/L H2C2O4(草酸)溶液,開始顏色變化不明顯,一段時間后,顏色變化突然加快,顏色很快消失。分析產(chǎn)生此現(xiàn)象的可能原因____________(填序號)。
a.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),放出的熱量加快反應(yīng)速率
b.溶液呈酸性,H+ 起催化作用
c.K+ 起催化作用
d.反應(yīng)產(chǎn)生的Mn2+ 起催化作用
(5)Mn2+催化H2O2分解:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH1,其反應(yīng)機(jī)理如右圖示。已知反應(yīng)Ⅱ為:MnO2(s)+H2O2(1)+2H+(aq)=Mn2+(aq)+O2(g)+2H2O(1) ΔH2。
寫出反應(yīng) I的熱化學(xué)方程式(焓變用ΔH1和ΔH2表示):____________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. △H>0的化學(xué)反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
B. 反應(yīng)2NO2(g)N2O4(l)的熵(體系的混亂度)增大(即△S>0)
C. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同
D. Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液
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