(2010?北京)某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH
4+和MH
3?H
2O的形式存在,該廢水的處理流程如圖1所示:
(1)過程Ⅰ:加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至9后,升溫至30℃,通空氣將氨趕出并回收.
①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用:
NH4++OH-=NH3?H2O
NH4++OH-=NH3?H2O
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②用化學平衡原理解釋通空氣的目的:
空氣可以將生成的氨氣帶走,使化學平衡向正反應方向移動,促進了氨水電離
空氣可以將生成的氨氣帶走,使化學平衡向正反應方向移動,促進了氨水電離
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(2)過程Ⅱ:在微生物作用的條件下,NH
4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO
3-.兩步反應的能量變化示意圖如圖2所示:
①第一步反應是
放熱
放熱
反應(選題“放熱”或“吸熱”),判斷依據(jù)是
△H=-273kJ/mol<0(反應為的總能量大于生成物的總能量)
△H=-273kJ/mol<0(反應為的總能量大于生成物的總能量)
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②1mol NH
4+(aq)全部氧化成NO
3-(aq)的熱化學方程式是
NH4+(aq)+2O2(g)═2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq),△H=-346 kJ/mol
NH4+(aq)+2O2(g)═2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq),△H=-346 kJ/mol
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(3)過程Ⅲ:一定條件下,向廢水中加入CH
3OH,將HNO
3還原成N
2.若該反應消耗32g CH
3OH轉(zhuǎn)移6mol電子,則參加反應的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是
5:6
5:6
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