17．下列說法正確的是（　　）
A．同一周期，從左到右，第一電離能逐漸增大
B．第一電離能越大，金屬性越強
C．第三周期，從左到右，主族元素電負性逐漸增大
D．電負性越大，原子半徑越大

分析 A．同周期第ⅡA、第ⅤA元素電離能比相鄰元素都要大；
B．電離能越大，越難失去電子；
C．同周期從左到右元素的非金屬性增強；
D．根據(jù)電負性、原子半徑的遞變規(guī)律判斷．

解答 解：A．同周期第ⅡA、第ⅤA元素電離能比相鄰元素都要大，總體呈增大的趨勢，但不是一定增大，故A錯誤；
B．第三周期中Na的金屬性最強，但第一電離能最小，故B錯誤；
C．同周期從左到右元素的非金屬性增強，所以同周期自左而右電負性逐漸增大，故C正確；
D．同主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，但原子半徑逐漸增大，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查元素周期律知識，為高考高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握元素的性質與對應單質、化合物的性質的關系以及比較角度，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．氯苯是重要的有機化工產(chǎn)品，是燃料、醫(yī)藥、有機合成的中間體，工業(yè)上常用“間歇法”制取．反應原理、實驗裝置圖（加熱裝置都已略去）如下：
+Cl2$\stackrel{FeCl_{3}}{→}$+HCl
回答下列問題：
（1）A反應器是利用實驗室法制取氯氣，中空玻璃管B的作用是平衡氣壓．冷凝管中冷水應從a（填“a”或“b”）處通入．
（2）把干燥的氯氣通入裝有干燥笨的反應器C中（內有相當于笨量1%的鐵屑作催化劑）．
加熱維持反應溫度在40-60℃為宜，溫度過高回生成過多的二氯苯．
①對C加熱的方法時c（填序號）．
a．酒精燈加熱b．油浴加熱c．水浴加熱
②D出口的氣體成份有HCl、苯蒸汽和氯氣．
（3）C反應器反應完成后，工業(yè)上要進行水洗，堿洗以及食鹽干燥，才能蒸餾．
①堿洗之前要水洗的目的是洗去一部分無機物，同時為了減少堿的用量，節(jié)約成本．
②寫出用10%氫氧化鈉溶液堿洗時可能發(fā)生的化學反應方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl、HCl+NaOH=NaCl+H2O等．
（寫兩個即可）
（4）上述裝置圖中A、C反應器之間，需要增添一U型管，其內置物質是五氧化二磷或氯化鈣．
（5）工業(yè)生產(chǎn)中苯的流失情況如下：
 項目二氯苯 尾氣 不確定苯耗 流失總量 
 苯流失量（kg/t） 1324.9 51.3 89.2 
則1t苯可制得成品為$\frac{（1-0.0892）×112.5}{78}$t（只要求列式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　　）
A．凡是銨鹽均能與苛性鈉共熱產(chǎn)生氨氣
B．向銅粉中加人稀硫酸，銅粉不溶解；再加人Cu（NO3）2固體，銅粉溶解
C．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高
D．將二氧化硫通人溴水，溴水褪色后加熱不能恢復原色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．元素周期表短周期的一部分．其中F原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，核內質子數(shù)為2n2-1．下列說法不正確的是（　�。�
ABC
DEF
A．D的單質是常見的半導體材料
B．B與E形成的化合物不只一種
C．C與F的原子序數(shù)之差為8
D．A的最高價氧化物的水化物能和Al（OH）3反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子．試回答下列問題：
（1）寫出五種元素的符號：ANa，BO，CS，DN，EH．
（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程．
（3）寫出D元素形成的單質的結構式：．
（4）寫出下列物質的電子式：A、B、E形成的化合物：；D、E形成的化合物：．
（5）寫出A2B2與水反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某化合物在核磁共振氫譜中出現(xiàn)6個峰，其結構簡式可能是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某實驗小組設計了下列裝置進行氨的催化氧化實驗．

完成下列填空：
（1）通空氣的作用有：提供氧氣；促進氨氣的揮發(fā)．
（2）本實驗用的干燥劑是堿石灰和無水氯化鈣．則甲處是堿石灰；乙處是無水氯化鈣．
（3）實驗時，先將催化劑加熱至紅熱，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明反應是放熱反應（填“吸”或“放”）熱反應；化學方程式為4NH3+5O2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$4NO+6H2O．
（4）實驗前，燒杯中盛有200mL 1.000mol/L的 NaOH溶液，實驗后測得燒杯中溶液的pH=13，且溶液質量比反應前增加了7.48g，則NaOH溶液吸收的NO和NO2的物質的量之比是5：13（設溶液的體積不變且忽略鹽類的水解）．
（5）實驗時發(fā)現(xiàn)：如果缺少乙處的干燥管，將反應后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中產(chǎn)生白煙．其原因可用化學方程式表示為：4NO+3O2+2H2O→4HNO3，或2NO+O2→2NO2和3NO2+H2O→2HNO3+NO，或4NO2+O2+2H2O→4HNO3、NH3+HNO3→NH4NO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列物質既含有離子鍵又含有共價鍵的是（　�。�
A．NaClB．CO2C．NaOHD．K2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列反應的離子方程式中，正確的是（　�。�
A．氧化亞鐵和稀硫酸的反應   FeO+2H+═Fe3++H2O
B．用食醋清洗水垢（主要成分是碳酸鈣）2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O
C．稀硝酸可溶解新制的氫氧化銅懸濁液Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
D．鹽酸和氨水反應 H++NH3•H2O═H2O+NH4+

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