Question

下列各組物質性質的比較，正確的是（　�。�

• A、原子半徑：K＞Na＞Li
• B、還原性：Fe＞Na＞K
• C、堿性強弱：KOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃＞NaOH
• D、與酸反應放出氫氣的劇烈程度：Na＜Mg＜Al

Answer 1

考點：同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系,同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系

專題：

分析：A．同一主族內，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大；
B．在金屬活動性順序表中，從左到右，金屬的活動性依次減弱，其還原性依次減弱；
C．金屬的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；
D．金屬的金屬性越強，與酸反應生成氫氣的劇烈程度越強．

解答： 解：A．同一主族內，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以原子半徑K＞Na＞Li，故A正確；
B．在金屬活動性順序表中，從左到右，金屬的活動性依次減弱，其還原性依次減弱，所以金屬的還原性K＞Na＞Fe，故B錯誤；
C．金屬的金屬性強弱K＞Na＞Mg＞Al，所以金屬最高價氧化物的水化物堿性KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故C錯誤；
D．金屬的金屬性越強，與酸反應生成氫氣的劇烈程度越強，金屬性Na＞Mg＞Al，所以與酸反應生成氫氣的劇烈程度Na＞Mg＞Al，故D錯誤；
故選A

點評：本題考查同一主族、同一周期元素性質遞變規(guī)律，側重考查學生靈活運用元素周期律解答問題能力，熟練掌握元素周期律知識，注意基礎知識的積累，題目難度不大．