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17．制備下列有機化合物時，常會混有括號內的雜質，以下除雜方法正確的是（　　）
A．苯（甲苯）：加酸性高錳酸鉀溶液、再加NaOH溶液，分液
B．乙烷（乙烯），催化條件下通入H2
C．乙酸（乙醛），加入新制氫氧化銅，蒸餾
D．乙醛（乙酸），加入氫氧化鈉溶液洗滌，蒸餾

分析 A．甲苯被高錳酸鉀氧化生成苯甲酸，與NaOH反應后與苯分層；
B．乙烯與氫氣反應，易引入新雜質氫氣；
C．乙醛與新制氫氧化銅反應，乙酸與氫氧化銅反應；
D．乙酸與NaOH反應后，增大與乙醛的沸點差異．

解答 解：A．甲苯被高錳酸鉀氧化生成苯甲酸，與NaOH反應后與苯分層，然后分液可分離，故A正確；
B．乙烯與氫氣反應，易引入新雜質氫氣，應選溴水、洗氣，故B錯誤；
C．乙醛與新制氫氧化銅反應，乙酸與氫氧化銅反應，將原物質除去，不能除雜，故C錯誤；
D．乙酸與NaOH反應后，增大與乙醛的沸點差異，然后蒸餾可分離，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物性質的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．CO是一種有毒氣體，工業(yè)上可利用CO和H2在一定條件下合成有機燃料甲醇，實現變廢為寶，節(jié)約資源的目的．回答下列問題：
（1）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
         ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
         ③CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H3=-90.8kJ•mol-1
則表示CH3OH蒸汽燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l），△H=-763.8kJ•mol-1．
（2）在一定溫度下，按下表中的物質的量投入容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H3=-90.8kJ•mol-1，得到如下數據：
實驗組序溫度/℃起始量/mol平衡量/mol
CO（g）H2（g）CH3OH（g）CH3OH（g）
15002401
25001.42.80.6a
37500020.8
47500.81.61.2b
①按實驗2中的量投入容器，反應向正（填“正”或“逆”）方向進行，達到平衡時CO的轉化率為50%（保留一位小數）
②750℃，該反應的平衡常數K=1.56（保留兩位小數）
③已知750℃時，若實驗4在體積可變的恒壓密閉容器中反應，達到平衡時CO的體積分數為W%，相同條件下，若起始時容器中加入xmolCO、ymolH2和0.4molCH3OH氣體，達到平衡時，欲保持CO的體積分數仍為W%，則x、y應滿足的條件是x：y=1：2（用含x、y的式子表示）．
（3）利用甲醇通過如圖裝置電解精煉銅，請回答下列問題：

①應選粗銅作d電極的電極材料，C電極的名稱為陰極，X溶液為硫酸銅溶液；
②b電極的電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
③電解精煉過程中a電極附近溶液的pH會增大（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．乙酸和乙醇是生活中兩種常見的有機物，可反應生成有香味的化學物質A．
（1）寫出乙酸與乙醇反應的化學方程式：CH3COOH+HOC2H5$?_{加熱}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，其反應類型為A．（填字母序號）
A．取代反應       B．加成反應      C．氧化反應      D．硝化反應
（2）乙酸分子中所含的官能團為羧基（填名稱）
（3）寫出A物質屬于酯的，同分異構體的結構簡式：HCOOCH2CH2CH3
（4）按題意在下劃線處填上合適的物質．CH2=CH2$→_{催化劑}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{△}^{Cu}$CH3CHO→CH3COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）常溫下，0.10mol•L-1NH4Cl溶液pH＜7（填”＞“、”=“或”＜“），溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（寫出有關的離子方程式），Al2（SO4）3溶液呈酸性的原因是（寫出有關的離子方程式）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，將NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，現象是產生大量的氣體和沉淀，相關反應的離子方程式是3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在2mol/L的AlCl3溶液100mL中，如果要得到7.8g沉淀，可能加入1mol/L的NaOH溶液多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制�。�
實驗一：碘含量的測定

取0.0100mol/L的AgNO3標準溶液滴定100.00mL海帶浸取原液，用電勢滴定法測定碘的含量．測得的電動勢（E）反映溶液中C（I-） 變化，用數字傳感器繪制出滴定過程中曲線變化如下：

實驗二：碘的制取
另取海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：

已知：3I2+6NaOH→5NaI+NaIO3+3H2O
請回答：
（1）實驗一中的儀器名稱：儀器A坩堝，儀器B500ml容量瓶；實驗二中操作Z的名稱過濾．
（2）根據表中曲線可知：此次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為20.00ml，計算該海帶中碘的百分含量為0.635%．
（3）步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現象是液體分上下兩層，下層呈紫紅色．
（4）下列有關步驟Y的說法，正確的是AB
A．應控制NaOH溶液的濃度和體積         B．將碘轉化成離子進入水層
C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質   D．NaOH溶液可以由乙醇代替
方案乙中，上層液體加硫酸發(fā)生反應的離子方程式是5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O．
（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是碘單質易升華，會導致碘損失．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．等體積、等物質的量濃度的氫硫酸H2S和硫酸溶液中，存在的離子總數的關系是（　�。�
A．H2S中多B．H2SO4中多C．一樣多D．無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在酸性溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A．OH-、HCO3-、Na+B．Cu2+、NH4+、OH-C．Ba2+、K+、NO3-D．Ag+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）在該可逆反應中，當化學平衡逆向移動時，體系氣體的平均分子量會（　�。�
A．不確定B．變小C．不變D．變大

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