下列說法正確的是 ( 。
A.鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式:Fe-2e="=" Fe2
B.為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅,可讓鐵做陽極.
C.粗銅精煉時(shí),與電源正極相連的是純銅
D.用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為:2Cl-2e==Cl2
D
A錯(cuò)誤,原電池正極是得電子的反應(yīng)。
B錯(cuò)誤,鐵上鍍銅,銅應(yīng)做陽極。
C錯(cuò)誤,粗銅精煉時(shí),與電源正極相連的是電解池陽極,材料應(yīng)是粗銅。
D正確。陽極失電子,氯離子失電子能力比氫氧根離子強(qiáng),所以由氯離子失去電子變成氯氣。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(15分)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。
(1)已知在25℃,101kPa時(shí),16.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú),放出熱?12kJ,N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                     。
肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式是:                  。電池工作一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液的pH將           (填“增大”、“減小”、“不變”)。
(2)右圖是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖。用肼——空氣燃料電池做此裝置的電源。如果A是鉑電極,B是石墨電極,C是500mL足量的飽和氯化鈉溶液,當(dāng)兩極共產(chǎn)生1.12L氣體時(shí),溶液的pH為          ,

則肼-空氣燃料電池理論上消耗的空氣          L(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定,假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%)
(3)肼易溶于水,它是與氨類似的弱堿,用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因               。
(4)常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L N2H4·H2O溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),若測(cè)得混合溶液的pH=6,則混合溶液中由水電離出的c(H+    0.1
mol/L HCl溶液中由水電離出的c(H+)(填“大于”、“小于”、或“等于”)。
(5)已知:在相同條件下N2H4·H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度。常溫下,若將0.2
mol/L N2H4·H2O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合,則溶液中N2H+5、Cl-、OH-、H+
離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                               。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為:
2CH3OH+3O2+4KOH   2K2CO3+6H2O

⑴甲池是    裝置,通入CH3OH的電極名稱是   ,B電極的名稱是      
⑵通O2一極的電極反應(yīng)式為                  ,
⑶乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
⑷當(dāng)乙池中A(Fe)極的質(zhì)量增加6.4g時(shí),甲池中消耗O2       mL(標(biāo)況下)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液,反應(yīng)開始陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)是
A.氫氣和氯氣B.銅和氯氣C.氫氣和氧氣D.銅和氧氣

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將Fe片和Al片放在盛有NaCl溶液(其中滴入 酚酞)的表面器中,如圖表示,最先觀察到變紅色的區(qū)域?yàn)椋海?nbsp; )
A.II和ⅣB.Ⅱ和ⅢC.Ⅰ和ⅢD.Ⅰ和Ⅳ

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)電化學(xué)的敘述正確的是
A.電鍍時(shí),鍍件接電源的正極,電鍍材料接電源負(fù)極
B.在船身上裝鋅塊可避免船體遭受腐蝕
C.充電時(shí),把鉛蓄電池的負(fù)極接在外電源的正極
D.堿性氫氧燃料電池工作時(shí),負(fù)極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e= 4OH

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(15分)對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可延長(zhǎng)其使用壽命。
(1)以下為鋁材表面處理的一種方法:

堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜,堿洗時(shí)常有氣泡冒出,原因是______(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁元素以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的______    。
a.NH3         b.CO2        c.NaOH      d.HNO3
(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽極的原因是        ______  。
(3)利用右圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于______處。
若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為_______        。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)。請(qǐng)回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題。
(1)工業(yè)用熱還原法煉鐵,寫出由CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)的化學(xué)方程式:
_______________________________________                             。
(2)鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹(Fe2O3?x H2O),寫出鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng):____________________________________________               。
(3)生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹。現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中,當(dāng)鐵銹被除盡后,
溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的離子方程式______________________________      。
(4)下列各個(gè)裝置中鐵棒被腐蝕由難到易的順序是_______________________(填字母) 。

(5)寫出兩種防護(hù)鐵生銹的方法。                                         

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖Ⅰ裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問題。

圖I                        圖II
(1)若開始時(shí)開關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)式為_____________。
(2)若開始時(shí)開關(guān)K與b連接,則總反應(yīng)的離子方程式為_______             ______;
有關(guān)上述實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是(填序號(hào))_____________。
①溶液中Na+向A極移動(dòng)
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
(3)該小組同學(xué)模仿工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法,設(shè)想用如圖Ⅱ裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽工作時(shí),通過陰離子交換膜的離子數(shù)_______(填“大于” “小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
②通電開始后,陰極附近溶液pH會(huì)增大,請(qǐng)簡(jiǎn)述原因_____              ________。
(4)多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn),其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用收到廣泛關(guān)注。
①SiCl4可制氣相白炭黑(與光導(dǎo)纖維主要原料相同),方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng),產(chǎn)物有兩種,化學(xué)方程式為                                    。
②SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下,在20L恒容密閉容器中的反應(yīng):
3 SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)
達(dá)平衡后,H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L,若H2全部來源于圖Ⅱ離子交換膜法的電解產(chǎn)物,理論上需消耗硫酸鉀質(zhì)量為     kg。

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同步練習(xí)冊(cè)答案