【題目】下列物質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的是( )
A.Al2O3B.NaClC.FeD.Mg
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合金在生活、生產(chǎn)、國(guó)防等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。鎳是重要的合金元素,例如鑭鎳合金、白銅(銅鎳合金)、鋁鎳合金等。
(1)基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式為_____________。
(2)在NiSO4溶液中滴加稀氨水能形成配位化合物[Ni(NH3)4]SO4。
①H、N、O、Ni的電負(fù)性大小順序?yàn)?/span>______________________。
②與SO42—互為等電子體的分子(寫(xiě)出一種即可)______________。
③SO32—、SO42—中S的雜化類(lèi)型都是___________;但它們的實(shí)際空間構(gòu)型卻不同,其主要原因是________________________________________________________________。
(3)工業(yè)上,采用反應(yīng)Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)提純粗鎳。推測(cè)Ni(CO)4晶體中存在的作用力有__________。
a、范德華力 b、配位鍵 c、非極性鍵 d、極性鍵 e、離子鍵
(4)鑭鎳合金的晶胞如圖1所示,鎳原子除了1個(gè)在體心外,其余都在面上。該合金中鎳原子和鑭原子的個(gè)數(shù)比為________。
(5)鋁鎳合金的晶胞如圖2所示。已知:鋁鎳合金的密度為ρg/cm3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則鎳、鋁的最短核間距(d)為________________pm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是( )
①過(guò)濾、诩舆^(guò)量的NaOH溶液、奂舆m量鹽酸、芗舆^(guò)量Na2CO3溶液、菁舆^(guò)量BaCl2溶液
A. ②④⑤①③ B. ④②⑤①③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④③①
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱
B. 達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大
C. 達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
D. 達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碘是人體不可缺乏的元素,為了防止碘缺乏,現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽,就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去。某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘,查閱了有關(guān)的資料,發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是:KIO3+5KI
+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
(1)該反應(yīng)的氧化劑是_________;氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是__________;如果反應(yīng)生成0.3mol的單質(zhì)碘,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是_______。
(2)先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解,然后加入稀硫酸和KI溶液,最后加入一定量的CCl4,振蕩,這時(shí)候,觀察到的現(xiàn)象是___________________________;
(3)若采用下圖實(shí)驗(yàn)裝置將四氯化碳和I2的混合溶液分離。
寫(xiě)出圖中儀器的名稱(chēng):①_____;該裝置還缺少的儀器是_____;冷凝管的進(jìn)水口是:_____(填g或f)
(4)在容量瓶的使用方法中,下列操作正確的是____________
A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌
C.配制溶液時(shí),若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
D.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻。
(5)上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,若配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL,需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_______ mL,如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用________ mL量筒最好。
(6)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是_____________。
A.溶解的時(shí)候溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視
D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫常壓下,在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里,分別充有二氧化氮和空氣,分別進(jìn)行下列兩項(xiàng)實(shí)驗(yàn):
(a)將兩容器置于沸水中加熱
(b)在活塞上都加2 kg的砝碼
已知:N2O4(g)2NO2(g) △H>0在以上兩情況下,甲和乙容器的體積大小,正確的是
A. (a)甲>乙,(b)甲>乙 B. (a)甲>乙,(b)甲=乙
C. (a)甲<乙,(b)甲>乙 D. (a)甲>乙,(b)甲<乙
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2008年5月,我國(guó)四川地區(qū)發(fā)生特大地震災(zāi)害,地震過(guò)后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病暴發(fā)的有效方法之一。氯氣(Cl2)是制備消毒劑的主要原料之一。工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法來(lái)制取Cl2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)電解之前,食鹽水需要精制,目的是除去粗鹽的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,使用的試劑有:①Na2CO3溶液 ②Ba(OH)2溶液 ③稀鹽酸。其中合理的加入順序?yàn)?/span>___(填序號(hào));
(2)實(shí)驗(yàn)室欲配制6.00 mol/L的食鹽水90 mL,回答下列問(wèn)題:
①需要純凈的NaCl___________________g。
②可供選擇的儀器有:a玻璃棒 b燒瓶 c燒杯 d膠頭滴管 e試管 f托盤(pán)天平、砝碼 h藥匙。在配制食鹽水時(shí)不需要使用的有_______(填字母),還缺少的儀器是__________。
③配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:計(jì)算稱(chēng)量溶解(________________________)轉(zhuǎn)移(_____________________)定容(__________________________)裝瓶。
④下列操作會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是___________________。
A. 轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯 B. 容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水
C. 定容時(shí),俯視刻度線 D. 稱(chēng)量氯化鈉固體時(shí)左碼右物
(3)在電解飽和食鹽水過(guò)程中,還生成了H2和NaOH,則所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________;
(4)將電解生成的Cl2通入NaOH溶液,生成兩種鹽,其中一種是消毒液的主要成分NaClO,應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理,寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通過(guò)傳感器可以監(jiān)測(cè)空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. a為電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng)
B. b極的電極反應(yīng)為HCHO+H2O-4e-==CO2+4H+
C. 傳感器工作過(guò)程中,電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度減小
D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2×10-4 mol電子時(shí),傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為3.0 mg
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