【題目】已知六種物質(zhì):①H2O ②氨水③ Mg ④ HNO3 ⑤Ba(OH)2 ⑥CuSO4·5H2O
根據(jù)上述提供的物質(zhì),回答下列問題:
(1)屬于電解質(zhì)的是________(填序號,下同)。
(2)上述物質(zhì)中④與⑤反應的離子方程式為_________。
(3)實驗室配制900mL 0.1mol/L硫酸銅溶液,需要稱取的溶質(zhì)(從上述物質(zhì)中選取)的質(zhì)量為________g。在配制過程中,若其它操作均正確,則下列操作會使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是_________(填字母序號)。
A 溶解后小燒杯、玻璃棒沒有洗滌
B 所用容量瓶中,已有少量蒸餾水
C 定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度線
D 定容時俯視刻度線
【答案】①④⑤⑥ H+ + OH -= H2O 25.0 AC
【解析】
(1)水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質(zhì);
(2)④ HNO3 ⑤Ba(OH)2發(fā)生中和反應生成硝酸鋇和水;
(3)根據(jù)n=cv計算溶質(zhì)CuSO4的物質(zhì)的量,利用CuSO4·5H2O的物質(zhì)的量等于CuSO4的物質(zhì)的量,根據(jù)m=nM計算CuSO4·5H2O的質(zhì)量;分析操作的溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)c= 進行誤差分析;
(1)①H2O部分電離成氫離子和氫氧根離子,屬于弱電解質(zhì); ②氨水屬于混合物;③ Mg是單質(zhì); ④ HNO3 電離成氫離子和硝酸根離子,屬于強電解質(zhì);⑤Ba(OH)2 電離成鋇離子和氫氧根離子,屬于強電解質(zhì);⑥CuSO4·5H2O電離出銅離子和硫酸根離子,屬于強電解質(zhì),屬于電解質(zhì)的是 ①④⑤⑥;故答案為:①④⑤⑥;
(2)④ HNO3 ⑤Ba(OH)2發(fā)生中和反應生成硝酸鋇和水,④與⑤反應的離子方程式為:H+ + OH -= H2O;故答案為:H+ + OH -= H2O;
(3)配制溶液的體積為900ml,而容量瓶的規(guī)格沒有900ml,只能選用1000ml容量瓶,CuSO4的物質(zhì)的量n=cV=1.0L×0.1mol·L-1=0.1mol,CuSO4·5H2O的物質(zhì)的量等于CuSO4的物質(zhì)的量,所以CuSO4·5H2O的質(zhì)量0.1mol×250g·mol-1=25.0g,故答案為:25.0g;
A.溶解后小燒杯、玻璃棒沒有洗滌,導致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故A選;
B.所用容量瓶中,已有少量蒸餾水,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響,溶液濃度不變,故B不選;
C.定容、加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度線,導致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故C選;
D.定容時俯視刻度線,導致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故D不選;
故選:AC;
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【題目】恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
(1)若反應進行到某時刻t時,n(N2)=13mol,n(NH3)=6mol,
計算a=_______。
(2)反應達到平衡時,混合氣體的體積為716.8L(標準狀況下),其中NH3的百分含量(體積分數(shù))為25%。計算:平衡時NH3的物質(zhì)的量為_____________。
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比
n(始): n(平)=____________。
(4)原混合氣體中a : b=_______________。
(5)達到平衡時,N2和H2的轉(zhuǎn)化率(N2):(H2)=______________。
(6)平衡混合氣體中n(N2): n(H2): n(NH3)=______________。
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【題目】25℃時,在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液,當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時,溶液pH=11,若體積可以加和,則V (Ba(OH)2):V( NaHSO4)為( )
A.1:1B.1:4C.2:1D.3:2
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【題目】中國人自古就有泡藥酒的習慣。藥酒多選用50-60度的白酒,將中藥材浸泡在酒中,經(jīng)過一段時間,中藥材中的有效成分(主要是有機物)溶解在酒中,此時即可過濾去渣后飲用。泡藥酒的原理屬于
A.萃取B.結晶C.干燥D.置換
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【題目】深埋在潮濕土壤中的鐵管道,在硫酸鹽還原菌作用下,能被硫酸根腐蝕,其電化學腐蝕原理如圖示,下列與此原理有關說法錯誤的是
A. 正極反應為:SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-
B. 輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕
C. 這種情況下,Fe腐蝕的最終產(chǎn)物為Fe2O3·xH2O
D. 管道上刷富鋅油漆可以延緩管道的腐蝕
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【題目】按如圖所示裝置進行實驗,填寫有關現(xiàn)象及化學方程式。
(1) D裝置的作用是________,E中收集的氣體是___________ (填名稱)。
(2) 濃硫酸的作用是 _____________。
(3) A中發(fā)生反應的化學方程式為____________。
(4) C中發(fā)生反應的化學方程式為_________ 。
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【題目】科學家在 20℃時,將水置于足夠強的電場中,水分子瞬間凝固成“暖冰”。對“暖冰”與其它物質(zhì)比較正確的是( )
A.與Na2O 晶體類型相同B.與化學鍵類型相同
C.與CO2 分子構型相同D.與 CH4 分子極性相同
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【題目】已知單質(zhì)銅與稀硝酸的反應為3Cu+8HNO3===2NO↑+4H2O+3Cu(NO3)2(Cu的相對原子質(zhì)量為64),F(xiàn)把19.2 g Cu放入200 mL 5 mol·L-1硝酸中,充分反應,問:
(1)哪種物質(zhì)過量?______
(2)參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為多少?______
(3)在標準狀況下產(chǎn)生的氣體的體積為多少?______
(4)生成水的分子數(shù)為多少?______
(5)若反應前后溶液的體積不變,則生成Cu(NO3)2的物質(zhì)的量濃度為多少?______
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【題目】在常溫下的一密閉容器中事先放入1.56g過氧化鈉,然后再通入乙烷與氧氣的混合氣體,用電火花引爆,直至反應完全為止,恢復到原溫度,容器內(nèi)壓強近似為零。
(1)相同條件下,通入的氣體氧氣和乙烷的體積比是多少?_____
(2)通入氧氣的質(zhì)量最大應是多少?_____
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