(1)合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨的原理是: △H <0,生產(chǎn)流程如右圖所示。

①X的化學(xué)式為       ;
②右圖中條件選定的主要原因是(選填字母序號(hào))        ;
A.升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于提高氨的轉(zhuǎn)化率
B.鐵觸媒在該溫度時(shí)活性大
C.工業(yè)生產(chǎn)受動(dòng)力、材料、設(shè)備等條件的限制
③若升高溫度,達(dá)新平衡時(shí),平衡常數(shù)將__________(填增大或減小或不變)。
④改變反應(yīng)條件,會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)。下圖表示隨條件改變,氨氣的百分含量的變化趨勢(shì)。當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí),變化趨勢(shì)正確的是(選填字母序號(hào))        ,當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí),變化趨勢(shì)正確的是(選填字母序號(hào))       

(2)常溫下氨氣極易溶于水,其水溶液可以導(dǎo)電。
⑤用方程式表示氨氣溶于水且顯弱堿性的過(guò)程:
                                       ;
⑥氨水中水電離出的c(OH)          10-7 mol·L-1(填寫(xiě)“>”、“<”或“=”);
⑦將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后,溶液中離子濃度由大到小依次為                    。
(1)NH3 ② BC③減小④c。籥(2)⑤NH3 + H2O  NH3·H2O  NH4+ + OH-⑥ <、 c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)

本題考查工業(yè)合成氨。(1)②合成氨工業(yè)條件的選擇,增大壓強(qiáng),加快反應(yīng)速率,提高氨的產(chǎn)率,升高溫度主要是考慮催化劑的活性,A錯(cuò)誤,B正確;壓強(qiáng)不能無(wú)限大,要考慮設(shè)備的承受能力,C正確;③升高溫度,平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減;④增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),氨氣含量增大,c正確;升高溫度,平衡逆向移動(dòng),氨氣含量減小,a正確;(2)⑥氨水電離產(chǎn)生的OH抑制水的電離;⑦相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后完全反應(yīng),生成氯化銨溶液,NH4+水解而顯酸性,離子濃度由大到小為c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

一定溫度下,向a L 密閉容器中加入2 mol NO2(g),發(fā)生如下反應(yīng):2NO22NO+O2,此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(   )
A.混合氣體的密度不再變化
B.混合氣體的顏色變淺
C.混合氣體中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2∶2∶1
D.單位時(shí)間內(nèi)生成2 n mol NO同時(shí)生成2 n mol NO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

在密閉容器中,充入一定量的N2和H2,在一定條件下合成氨,若以v(H2)、v(N2)分別表示消耗速率,v(NH3)表示分解速率,那么,該反應(yīng)達(dá)到平衡前,用“>”“<”或“=”表示下列關(guān)系:
(1)v(H2)____________(NH3)。
(2)v(H2)____________3(N2)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題


A.由圖象Ⅰ知,該反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡,且該反應(yīng)的△H<0
B.由圖象Ⅱ知,該反應(yīng)在t5階段NH3體積分?jǐn)?shù)最大
C.圖象Ⅲ是在10L容器中850℃時(shí)反應(yīng),由圖知,到4min時(shí),反應(yīng)放出51.6kJ的熱量
D.由圖象Ⅳ知,相同條件下起始時(shí)投入0.3mol/LX、0.1mol/LY和0.4mol/LZ反應(yīng),達(dá)到平衡后,Z的濃度為0.4mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在溫度恒定時(shí),在1L密閉容器中存在著H2、I2、HI三種物質(zhì),下列圖象均是表示此反應(yīng)的有關(guān)量值與時(shí)間或外界條件時(shí)關(guān)系的,下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是                 (   )
A.圖①中,t0時(shí)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
B.圖②中逆反應(yīng)為H2+I2→2HI
C.圖③中t2改變條件后容積內(nèi)各成分百分含量均會(huì)發(fā)生變化
D.圖④表明HI起始數(shù)量的不同,不會(huì)改變平衡體系的各成份百分含量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

不屬于中學(xué)化學(xué)的基本理論知識(shí)的是(   )
A.勒沙特利原理B.元素周期律C.電離平衡常數(shù)D.石油的成分

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

一定溫度下,容積不變的密閉容器中,充入一定量HI氣體,發(fā)生如下可逆反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I(xiàn)2(g);△H>0。下列說(shuō)法正確是
A.若每消耗2n mol HI的同時(shí)生成n mol H2,表明該反應(yīng)已達(dá)平衡
B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化,表明該反應(yīng)已達(dá)平衡
C.平衡時(shí),其它條件不變,再充入一定量HI,重新達(dá)平衡后;I2的百分含量增大
D.平衡時(shí),其它條件不變,升高溫度,混合氣體的顏色加深

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

反應(yīng):2SO2+O22SO3在一定條件下的密閉容器中進(jìn)行。已知反應(yīng)的某一時(shí)間SO2、O2、SO3濃度分別為0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)為(  )
A.SO2為0.4 mol·L-1、O2為0.2 mol·L-1
B.SO2為0.25 mol·L-1
C.SO2、SO3均為0.25 mol·L-1
D.SO3為0.4 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

反應(yīng) aA(氣)+ bB氣)cC(氣)有如下性質(zhì):
V正=K1[A]a·[B]b、V逆=K2[C]c、K1,K2溫度不變時(shí)分別為一常數(shù),在其他條件不變時(shí),當(dāng)壓強(qiáng)增大一倍,則V正應(yīng)為原來(lái)的
A.a(chǎn)倍
B.b倍
C.2a倍
D.2a+b倍

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