在一個(gè)密閉的容器中發(fā)生如下反應(yīng)，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度均為0.2mol?L-1，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)可能的數(shù)據(jù)是（　　）
A．c（SO3）=0.4mol?L-1
B．c（SO3）=c（SO2）=0.15mol?L-1
C．c（SO2）=0.25mol?L-1
D．c（O2）=0.3mol?L-1
A、SO2、O2、SO3的濃度均為0.2mol?L-1，將反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化成生成物三氧化硫，三氧化硫的增大濃度為：0.2mol?L-1+0.1mol?L-1=0.3mol?L-1，實(shí)際變化應(yīng)小于該值，故c（SO3）小于0.3mol/L，故A錯(cuò)誤；
B、由硫元素守恒可得：c（SO3）+c（SO2）=0.2mol?L-1+0.2mol?L-1=0.4mol?L-1，而c（SO3）=c（SO2）=0.15 mol?L-1，c（SO3）+c（SO2）=0.30mol?L-1，不滿(mǎn)足原則守恒，故B錯(cuò)誤；
C、將三氧化硫濃度按照反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)，完全轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物，二氧化硫的最大濃度為：0.2mol?L-1+0.2mol?L-1=0.4mol?L-1，0.25mol?L-1小于0.4mol?L-1，故C正確；
D、若SO3完全反應(yīng)，氧氣有最大濃度，由方程式2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）可知O2的濃度最大為：0.2mol?L-1+0.1mol/L=0.3mol?L-1，實(shí)際變化應(yīng)小于該值，故c（O2）應(yīng)該小于0.3 mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在298K，往1mL的水中加入1mol NaCl（s），則溶解過(guò)程的（    ）
A．△H－T△S＞0△S＞0B．△H－T△S＜0△S＞0
C．△H－T△S＞0△S＜0D．△H－T△S＜0△S＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于自發(fā)過(guò)程的敘述正確的是（  ）
A．其逆過(guò)程在相同條件下也必定是自發(fā)的
B．其逆過(guò)程在相同條件下也可能是自發(fā)的
C．其逆過(guò)程在其它條件下也可能是自發(fā)的
D．自發(fā)過(guò)程與外界條件無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在甲、乙兩個(gè)固定體積的密閉容器中，分別充HI、NO2，發(fā)生反應(yīng)如下：
（甲）2HI(g)H2(g)+I2(g),△H>0,（乙）2NO2(g)N2O4(g);△H<0 采用下列措施能使兩個(gè)容器中混合氣體顏色加深，且平衡發(fā)生移動(dòng)的是（   ）
A．增加反應(yīng)物濃度B．縮小體積C．降溫D．加催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達(dá)到一定限度后通入18O2，再經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，18O存在于（　�。�
A．SO3、O2中B．SO3、SO2中
C．SO3、SO2、O2中D．SO2、O2中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)不存在化學(xué)反應(yīng)限度的是（　�。�
A．合成氨反應(yīng)
B．氫氯爆鳴反應(yīng)
C．SO2的催化氧化反應(yīng)
D．氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：
C+H2O
高溫
.
CO+H2
C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-242.0kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫(xiě)出C（s）與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：______．
（2）比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1molCO（g）和1molH2（g）完全燃燒放出的熱量之和比1molC（s）完全燃燒放出的熱量多．甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出下列循環(huán)圖（見(jiàn)圖）：

并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”．
請(qǐng)分析：甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的是______（填“甲”或“乙”）；判斷的理由是______．
（3）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)列舉其中的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)______，
______．
（4）水煤氣不僅是優(yōu)良的氣體燃料，也是重要的有機(jī)化工原料．
CO和H2在一定條件下可以合成：①甲醇、②甲醛、③甲酸、④乙酸．
試分析當(dāng)CO和H2按1：1的體積比混合反應(yīng)，合成上述______（填序號(hào)）物質(zhì)時(shí)，可以滿(mǎn)足“綠色化學(xué)”的要求，完全利用原料中的原子，實(shí)現(xiàn)零排放．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

水的電離平衡曲線(xiàn)如圖所示，若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，則下列說(shuō)法正確的是
A．純水中25℃時(shí)的c(H＋)比100℃時(shí)的c(H＋)大
B．100℃時(shí)某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，則該溶液的pH可能是11或3
C．將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為10: 1
D．25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，則溶液中c(Na＋)：c(OH－)為104:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)+B(g)==3C(g)+D(s)，已知將2molA和1molB充入該容器中，反應(yīng)在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為Wmol，C在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為n%。
⑴可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是       (選填序號(hào))。
A、體系壓強(qiáng)不再變化                   B、v正(A)＝2v逆(B)
C、體系的密度不再變化                 D、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
⑵如果用下列情況的配比作起始物，在同樣的容器和溫度下達(dá)到平衡，其結(jié)果一定是：
C的物質(zhì)的量為2Wmol，C在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)仍為n%的是          
A、4molA+2molB                       B、6molC+1molD
C、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD     D、2molA+1molB+3molC+1molD
E、2molA+1molB+3molC+2molD
⑶若維持該題條件不變，僅從生成物開(kāi)始配比，要求達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量仍為Wmol，則D的起始物質(zhì)的量n(D)應(yīng)滿(mǎn)足的條件是       （用含W的代數(shù)式表示）
⑷此反應(yīng)的v—t圖象如甲圖，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則
其v—t圖象如乙圖，請(qǐng)用“=、＜、＞”填空：①a1    a2；②b1     b2；③兩圖中
陰影部分面積：甲    乙。

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