19．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，1molNaOH固體含有（　�。�
A．NA個OH-B．3NA個離子C．2NA原子D．10NA個電子

分析 NaOH固體是離子晶體，構成微粒為鈉離子和氫氧根離子．

解答 解：A、1mol中NaOH含有1mol的鈉離子和1mol的氫氧根離子，所以含NA個氫氧根離子，故A正確；
B、1mol中NaOH含有1mol的鈉離子和1mol的氫氧根離子，故含2mol離子即2NA個，故B錯誤；
C、1mol氫氧化鈉中含3mol原子即3NA個，故C錯誤；
D、1mol的鈉離子含有10NA個電子和1mol的氫氧根離子含有10NA個電子，所以共有20NA個電子，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查學生物質的組成知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．掌握物質之間的轉化，是學習元素化合物知識的基礎．

（1）中學常見的某反應的化學方程式為：A+B→C+D+H2O（未配平，反應條件略去）．若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁．
①請寫出該反應的化學方程式2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑；
②某探究性學習小組利用圖1中所列裝置實驗，證明上述反應中有C、D生成．則a瓶對應的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，
b瓶溶液還可以用溴水或氯化鐵溶液代替．
③裝置d中所盛溶液是澄清石灰水．
（2）為研究硝酸置于適量的濃HNO3和稀HNO3中（如圖2所示）．
①氣球的作用是收集產生的氣體，防止污染空氣．
②A中，最終溶液變?yōu)闇\綠色，發(fā)生反應的離子方程式是3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O．
③B中，無明顯變化，該同學進一步探究如下：
假設：Ⅰ常溫下鐵與濃硝酸不反應．
Ⅱ濃硝酸將鐵片表面氧化形成致密的氧化膜，阻止反應進一步進行．
進行實驗，將B中的鐵片取出并洗凈后，放入CuSO4溶液中，無明顯變化，則說明假設Ⅰ不成立（填“成立”或“不成立”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．鐵和鋁均可在冷的濃硫酸或濃硝酸中發(fā)生鈍化，即在表面生成一層致密的氧化膜；“鐵紅”的主要化學成分是Fe2O3；Fe2（SO4）3溶液呈棕黃色；生鐵主要是鐵和碳的合金．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．純過氧化氫是淡藍色的粘稠液體，可與水以任意比混合，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體．實驗室常用過氧化氫制取氧氣，工業(yè)上過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等．某化學興趣小組的同學繞過氧化氫開展了調查研究與實驗，請你參與其中一起完成下列學校認為：
（1）寫出過氧化氫的電子式；
（2）實驗室中用過氧化氫制取氧氣的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑，當生成標準狀況下2.24LO2時，轉移電子為0.2mol；
（3）該興趣小組的同學查閱資料后發(fā)現(xiàn)H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱．請寫出H2O2在其水溶液中的電離方程式H2O2?HO2-+H+，HO2-?H++O22-；
（4）同學們用0.1000mol•L-1的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量，其反應原理為2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2．
①在該反應中，H2O2被氧化（填“氧化”或“還原”）
②滴定到達終點的現(xiàn)象是錐形瓶內溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色，且30秒內溶液不褪色；
③用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗的KMnO4標準溶液體積如下表所示：
 第一次 第二次 第三次 第四次 
體積（mL）  17.1018.10  18.0017.90 
則試樣中過氧化氫的濃度為0.1800mol•L-1；
④若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則滴定結果偏高（填“偏低”、“偏高”或“不變”）；
（5）同學們發(fā)現(xiàn)向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中紅色消失．關于褪色原因：甲同學認為H2O2是二元弱酸，消耗了OH-使紅色消失；乙同學認為H2O2具有漂白性使溶液褪色．請設計一個簡單的實驗方案來判斷甲乙兩位同學的說法是否正確：在褪色后的溶液中，加入適量的NaOH溶液，若又出現(xiàn)紅色，則甲同學的觀點正確；若未出現(xiàn)紅色，則乙同學的觀點正確．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列微粒中，最重的是（　�。�
A．α粒子B．質子C．中子D．${\;}_{1}^{1}$ H

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為了探究H2O2、H2SO3和Br2氧化性的相對強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去）．請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱球形冷凝管，其作用是冷凝回流溴，以免溴揮發(fā)．
（2）用儀器B滴加液體并不需要打開玻璃塞c，原因是滴液漏斗和三頸瓶相通，氣壓相等．
（3）實驗記錄如下（請補全空白）：
步驟實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
Ⅰ打開活塞a，逐滴加入H2SO3溶液至過量橙黃色褪去Br2的氧化性大于H2SO3
Ⅱ向步驟Ⅰ所得溶液中逐滴加入H2O2溶液剛開始溶液顏色無明顯變化，繼續(xù)滴加，溶液變?yōu)槌赛S色H2O2的氧化性大于Br2
（4）步驟Ⅱ中，開始時顏色無明顯變化的原因是（寫出一條）步驟1的H2SO3有過量，H2O2先和H2SO3反應，
步驟Ⅰ中反應的離子方程式H2SO3+Br2+H2O=4H++SO42-+2Br-，
步驟Ⅱ中主要反應的離子方程式H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
C．SO3+H2O═H2SO4D．NH4HCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氮及其化合物在生產生活中有廣泛應用．
（1）已知：CO可將部分氮的氧化物還原為N2．
反應Ⅰ：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ•mol-1
反應Ⅱ：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H=-1200kJ•mol-1
寫出CO將NO2還原為NO的熱化學方程式CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H=-227 kJ•mol-1．
（2）在密閉容器中充入5mol CO和4mol NO，發(fā)生上述反應I，圖1為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系．

回答下列問題：
①溫度：T1＞T2（填“＜”或“＞”）．
②某溫度下，在體積為2L的密閉容器中，反應進行10分鐘放出熱量373kJ，用CO的濃度變化表示的平均反應速率v（CO）=0.05 mol•L-1•min-1．
③某溫度下，反應達到平衡狀態(tài)D點時，容器體積為2L，此時的平衡常數(shù)K=0.22 L•mol-1（結果精確到0.01）；若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的A點
（3）某溫度時，亞硝酸銀AgNO2的 Ksp=9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5，當向含NO2-、SO42-混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42-恰好完全沉淀（即SO42-濃度等于1.0×10-5 mol•L-1）時，c（NO2-）=4.5×10-4 mol•L-1．
（4）如圖2，在酸性條件下，電解水中CN-可轉化為CO2和N2，請寫出陽極的電極反應式2CN-+4H2O-10e-=N2↑+2CO2↑+8H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．碳酸鎂晶須是一種新型吸波隱形材料中的增強劑．某工廠以MgCl2（含少量雜質FeCl2、FeCl3）為原料制備碳酸鎂晶須（MgCO3•H2O）的工藝流程如下：

已知：Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氫氧化物沉淀時的pH
物質開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Mg（OH）29.911.1
注：Fe（OH）2沉淀呈絮狀，不易從溶液中除去．
（1）寫出“氧化”過程中發(fā)生的離子反應方程式并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）pH調節(jié)的范圍3.7～9.9之間，濾渣的主要成分Fe（OH）3（填化學式）．
（3）操作X包括過濾、洗滌、烘干，證明碳酸鎂晶須已經洗滌干凈的方法取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，沒有白色沉淀生成，說明洗滌干凈．
（4）水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的測定
①取水浸后溶液100.00mL，測得Cl-的濃度為0.455mol•L-1，向其中緩緩通入氯氣使Fe2+恰好完全轉化為Fe3+，測得此時溶液中Cl-的濃度為0.460mol•L-1（溶液體積變化忽略不計）．
②另取水浸后溶液100.00mL，向其中加入過量的1mol•L-1NaOH溶液，充分反應后過濾、洗滌、灼燒，冷卻后，稱得固體粉末的質量為0.96g．
試通過計算確定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物質的量濃度（寫出計算過程）．

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