下列敘述正確的是（　�。�
A、氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，氯氣是電解質(zhì)
B、在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+ ）增大
C、升高溫度，可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)一定增大
D、在 CH3COONa 溶液中加入適量 CH3COOH，可使 c（ Na+）=c（CH3COO-）
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì),化學(xué)平衡的影響因素,影響鹽類水解程度的主要因素,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：基本概念與基本理論
分析：A、氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
B、硫酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，導(dǎo)致鋇離子濃度減小；
C、升高溫度平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，若正反應(yīng)方向為放熱，那么平衡常數(shù)減�。�
D、醋酸鈉為強堿弱酸鹽，其中加入適量醋酸可以使其呈中性．
解答： 解：A、氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B、硫酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，導(dǎo)致鋇離子濃度減小，故B錯誤；
C、升高溫度平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，若正反應(yīng)方向為放熱，那么平衡常數(shù)減小，故C錯誤；
D、醋酸鈉為強堿弱酸鹽，其中加入適量醋酸可以使其呈中性，另溶液中存在電中性原則：c（ Na+）+c（H+）=c（ OH-）+c（CH3COO-），氫離子濃度等于氫氧根濃度，故 c（ Na+）=c（CH3COO-），故D正確，故選D．
點評：本題主要考查的是電解質(zhì)、溶液中離子濃度大小比較、平衡常數(shù)的判斷等，綜合性較強，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等，D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿．
（1）寫出四種元素的元素符號．
A：
 
，B：
 
，C：
 
，D：
 
．
（2）寫出D元素基態(tài)原子核外電子排布的軌道表示式．D：
 
，
（3）寫出B、C兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出B元素單質(zhì)和氫化物的分子式．單質(zhì)：
 
，氫化物：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將20mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol?L-1的HSCN溶液分別與0.10mol?L-1的NaHCO3溶液反應(yīng)，實驗測得產(chǎn)生CO2氣體體積（V）與時間t的關(guān)系如圖所示．
反應(yīng)開始時，兩種溶液產(chǎn)生CO2的速率明顯不同的原因是
 
；反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中c（SCN-）
 
c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬能導(dǎo)電的關(guān)鍵因素是（　�。�
A、金屬內(nèi)部存在可自由移動的離子
B、.金屬中的陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動
C、金屬在外加電場作用下可失去電子
D、金屬的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)通過系列實驗探究鋁及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的是（　　）
A、將濃氨水緩慢滴入Al2（SO4）3溶液時候，觀察Al（OH）3沉淀的生成和溶解
B、將Al（OH）3濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀
C、將Al（OH）3沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加熱至無水蒸氣逸出，得氧化鋁固體
D、分別向Al（OH）3沉淀中加入稀硫酸和NaOH溶液，探究Al（OH）3的兩性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于溶液的酸堿性說法正確的是（　�。�
A、c（H+）很小的溶液一定呈堿性
B、pH等于7的溶液一定呈中性
C、c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性
D、不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A，B兩種烴的最簡式相同，在相同情況下，蒸氣密度比為3：1，7.8gA完全燃燒后的產(chǎn)物通入足量石灰水中，得到干燥的沉淀60g，0.5molB完全燃燒生成22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2，A不能使KMnO4酸性溶液褪色，B卻能使其褪色，求A，B的分子式，并寫出其結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示．

已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol．
請回答下列問題：
（1）寫出能表示硫燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）△H2=
 
．
（3）恒容條件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的有
 
．
a．升高溫度                                          b．充入He氣
c．再充入1mol SO2（g）和1mol O2（g）                   d．使用催化劑
（4）某SO2（g）和O2 （g）體系，時間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2（g）和O2 （g）的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是
 
；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是
 
．
（5）工業(yè)排放大量的SO2氣體嚴(yán)重污染空氣，有學(xué)者想利用以下的電化學(xué)原理除去SO2的污染，同時生產(chǎn)有用物質(zhì)．
①用惰性電極電解SO2水溶液：H2SO3
 通電 
.
 
O2↑+S↓+H2O，裝置如圖3所示，a極連接電源的
 
（填“正極”或“負(fù)極”）b電極的電極反應(yīng)式
 
，不考慮溶液體積的變化，電解槽右池的pH將
 

（填“上升”、“降低”或“不變”）
②如圖4所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．其負(fù)極的反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于可逆反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A、可逆反應(yīng)是指既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)
B、2H2O
 電解 
.
 
2H2+O2與2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O互為可逆反應(yīng)
C、對于可逆反應(yīng)，當(dāng)正反應(yīng)速率增大時，逆反應(yīng)速率就會減小
D、外界條件對可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率影響的程度不一定相同

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同步練習(xí)冊答案