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1．有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大．已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質子數之和是A、C質子數之和的2倍；E在同周期元素中原子半徑最�。�
（1）A2B和A2D的沸點較高者是H2O（填化學式），其原因是H2O分子間存在氫鍵，而H2S分子間不存在氫鍵．
（2）B形成的雙原子分子里，從軌道重疊的角度來看共價鍵的類型有σ鍵和π鍵．
（3）E的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p5 ．

分析 A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A和C、B和D分別位于同主族，結合原子序數可知，B一定處于第二周期、D處于第三周期，而C的原子序數大于B，則B、C一定不能處于同周期，故C處于第三周期，E原子序數大于D，E在同周期元素中原子半徑最小，所以E是Cl元素；B、D的質子數之和最大為8+16=24，則A、C的質子數之和最大為12，由于C處于第三周期，故A為H、C為Na，則B為O、D為S，據此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A和C、B和D分別位于同主族，結合原子序數可知，B一定處于第二周期、D處于第三周期，而C的原子序數大于B，則B、C一定不能處于同周期，故C處于第三周期，E原子序數大于D，E在同周期元素中原子半徑最小，所以E是Cl元素；B、D的質子數之和最大為8+16=24，則A、C的質子數之和最大為12，由于C處于第三周期，故A為H、C為Na，則B為O、D為S．
（1）H2O分子間存在氫鍵，而H2S分子間不存在氫鍵，故H2O的沸點比H2S高，故答案為：H2O；H2O分子間存在氫鍵，而H2S分子間不存在氫鍵；
（2）O元素形成的雙原子分子的結構式為O=O，從軌道重疊的角度來看共價鍵的類型有頭對頭的σ鍵和肩并肩的π鍵，故答案為：σ鍵和π鍵；
（3）E是Cl元素，其原子核外有17個電子，根據構造原理知，Cl原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5，故答案為：1s22s22p63s23p5 ．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，較好的考查學生的分析推理能力，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F六種物質在一定條件下有如圖所示的相互轉化關系，所有反應物和生成物均已給出．
（1）若反應①、②、③均為水溶液中的置換反應，A、D、E為鹵素單質，則A、D、E的化學式分別為Br2、I2、Cl2．
（2）若B是水，C是生產生活中應用最廣泛的金屬所對應的一種具有磁性的黑色氧化物，D是相同條件下密度最小的氣體，E是一種無色、無味的有毒氣體，則反應①的化學方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）若B為一種淡黃色固體．綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現自然界中D和E 的循環(huán)．則反應①的離子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
在反應③中，若生成1mol D，則轉移電子的物質的量為2mol；反應的化學方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．芳香化合物F是1-萘酚（）的同分異構體，其分子中有兩個官能團，能發(fā)生銀鏡反應，能被酸性KMnO4溶液氧化成G（ C2H4O2）和芳香化合物H（C8H6O4），G和H與碳酸氫鈉溶液反應均能放出CO2氣體，H芳環(huán)上的一硝化產物只有一種．
（1）F的結構簡式；
（2）F與新制氫氧化銅溶液的反應的方程式為+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HOOC+Cu2O↓+2H2O；
（3）由H生成一硝化產物的化學方程式為+HNO3（濃）$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O；
（4）該一硝產物的名稱是2-硝基-1，4-苯二甲酸（或硝基對苯二甲酸）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．50mL0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在如圖示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　薄盁o影響”）．
（4）實驗中改用60mL 0.50mol•L-1鹽酸跟50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”“不相等”）
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會偏��；用50mL 0.50mol•L-1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會無影響．（均填“偏大”“偏小”“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．X、Y、Z、Q、E、F六種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在第二周期主族元素中電負性最大的元素．請回答下列問題：
（1）XZ2與YZ2分子的立體結構分別是V形和直線形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫分子式），理由是因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大；
（2）Q的元素符號是Cr，它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物時它的最高化合價為+6；
（3）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．
（4）F的氫化物是一種堿性氣體，F還可與氫形成離子化合物FH5，其電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．衛(wèi)生部從2011年12月1日起，禁止在面粉生產中使用過氧化苯甲酰和過氧化鈣．過氧化苯甲酰的結構簡式如圖：
（1）過氧化苯甲酰的分子式為C14H10O4，其一氯代物共有3種；
（2）工業(yè)上可以利用苯甲酰氯（）和雙氧水為原料生產過氧化苯甲酰，寫出合成過氧化苯甲酰的化學反應方程式：；
（3）過氧化苯甲酰用于面粉漂白后會產生苯甲酸：
苯甲酸的同分異構體中，含苯環(huán)且屬于酯類的結構簡式為，屬于酚類結構的同分異構體有3種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關化學用語使用正確的是（　�。�
A．CO2的電子式：
B．氟化氫的形成過程：
C．表示甲烷分子和四氯化碳分子的比例模型：
D．次氯酸的結構式：H-O-Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O
B．鹵族元素單質X2（X：代表F、Cl、Br、I）均可以與水反應生成HX
C．將SO2通入次氯酸鈣溶液可能得到次氯酸
D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列元素在自然界中以化合態(tài)存在的是（　　）
①Na   ②Cl     ③Al     ④Fe．
A．①B．①②C．①②③D．①②③④

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