Question

已知一種c（H⁺）=1×10^-3mol/L的酸和一種c（OH^-）=1×10^-3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性其原因可能是（　　）

A．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽

B．等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)

C．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

D．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

分析：一種c（H⁺）=1×10^-3mol/L的酸和一種c（OH^-）=1×10^-3mol/L的堿溶液等體積混和后溶液呈酸性，說(shuō)明反應(yīng)后酸能繼續(xù)電離H⁺，應(yīng)為弱酸．

解答：解：A．如果生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽，則堿部分電離，堿的濃度大于氫氧根離子的濃度，堿過(guò)量，沒(méi)有全部參加反應(yīng)，則溶液應(yīng)該呈堿性，與題意不符合，故A錯(cuò)誤；
B．等濃度的一元強(qiáng)酸和一元弱堿溶液反應(yīng)，一元強(qiáng)酸中氫原子濃度大于一元強(qiáng)堿溶液中氫氧根離子濃度，與題意不符合，故B錯(cuò)誤；
C．等濃度的一元弱酸和一元強(qiáng)堿混合，混合溶液呈堿性，與題意不符合，故C錯(cuò)誤；
D．C（H⁺）=1×10^-3mol/L的酸和一種C（OH^-）=1×10^-3mol/L的堿溶液等體積混和后溶液呈酸性，說(shuō)明反應(yīng)后酸能繼續(xù)電離H⁺，應(yīng)為弱酸，堿為強(qiáng)堿如果該弱酸為二元弱酸，則存在的電離方程為H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，所以離子濃度關(guān)系為：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)n（H⁺）與n（OH^-）關(guān)系以及反應(yīng)后溶液的酸堿性判斷酸堿的強(qiáng)弱關(guān)系．