【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作都能夠達(dá)到預(yù)期目的是

A.用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙，并測(cè)得某溶液pH為

B.中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水，結(jié)果消耗的物質(zhì)的量一樣多

C.酸堿中和滴定的終點(diǎn)是指酸和堿恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液一定呈中性

D.在HCl氣氛中蒸干溶液能到得純凈的無(wú)水氯化鋁

【答案】D

【解析】

A.水濕潤(rùn)pH試紙，稀釋了待測(cè)溶液，使溶液的酸堿性減弱，若測(cè)定的是酸性溶液，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果變大；若測(cè)定的是堿性溶液，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果變小；若測(cè)定的是中性溶液，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果不變，且測(cè)得值只能是整數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B.一水合氨是弱電解質(zhì)，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，相同溫度下pH相等的氫氧化鈉和氨水溶液，氨水濃度大于NaOH，根據(jù)知，兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不等，所以消耗硫酸的物質(zhì)的量不等，故B錯(cuò)誤；

C.酸和堿恰好完全反應(yīng)，若是強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，溶液呈中性，若是強(qiáng)酸弱堿反應(yīng)，溶液呈酸性，若是弱酸強(qiáng)堿反應(yīng)溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；

D.加熱水解生成，在HCl氣氛中蒸干溶液抑制鋁離子水解，能到得純凈的無(wú)水氯化鋁，故D正確．

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)與其用途完全符合的有多少條( )

光導(dǎo)纖維 制玻璃 紅色油漆或涂料 耐火材料 消毒劑 制純堿食品漂白劑焊接鋼軌制冷劑．人工降雨

A.6B.7C.5D.4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）

A.甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：HCOO-+H+=HCOOH

B.硫化鈉的第一步水解：S2-+2H2OH2S+2OH-

C.醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42—=BaSO4↓

D.氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，反應(yīng)2HI（g）H2（g）+ I2（g）（正反應(yīng)吸熱）達(dá)到平衡時(shí)，要使混合氣體的顏色加深，可采取的措施是: ①增大氫氣的濃度 ②升高溫度 ③降低溫度 ④縮小體積 ⑤增大HI的濃度 ⑥減小壓強(qiáng)

A. ①③⑥ B. ③⑤⑥ C. ①③⑤ D. ②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時(shí)，K=2.2 。

（1）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____（雙選，填序號(hào)）。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了 B．c（CO）不變了

C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）

（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________（選填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)。

（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______。若起始時(shí)把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____（保留二位有效數(shù)字）。

（4）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）。

①升高溫度__________；②再通入CO___________。

（5）一氧化碳在工業(yè)上用途廣泛，比如可以用來(lái)制備甲醇。甲醇是一種優(yōu)質(zhì)的液體燃料。利用甲醇，氧氣，氫氧化鉀溶液可以構(gòu)成燃料電池。試寫(xiě)出該燃料電池的正極反應(yīng)_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下,在一固定體積的密閉容器中,能說(shuō)明可逆反應(yīng)A(s)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

①C的生成速率與C的分解速率相等

②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A,同時(shí)生成3a mol B

③氣體密度不再變化

④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1:3:2

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變

A.②④⑤⑥B.①③④⑥C.①②④⑥D.①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.測(cè)定溶液的pH時(shí)，應(yīng)先將pH試紙潤(rùn)濕，然后進(jìn)行檢測(cè)

B.為繪制中和滴定曲線，在滴定過(guò)程中，每隔相同時(shí)間用pH計(jì)測(cè)定一次混合溶液的pH

C.常溫下若強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積中和后，則中和之前

D.在的某溶液中，水電離出的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】傳統(tǒng)的生物脫氮主要包括有氧條件下的硝化反應(yīng)過(guò)程和缺氧環(huán)境下的反硝化反應(yīng)過(guò)程，其工藝如下圖所示。硝化過(guò)程中，先后被氧化為和。硝化過(guò)程中會(huì)使溶液酸度提高，需要加入NaHCO3進(jìn)行中和；反硝化反應(yīng)過(guò)程中，加入碳源(甲醇等有機(jī)物)將硝化反應(yīng)中生成的和還原為N2，如：5CH3OH +6= 3N2↑+5CO2+7H2O+6OH-

(1)請(qǐng)寫(xiě)出硝化生成的離子方程式：________。

(2)若1mol繼續(xù)被氧化為，需消耗O2____L。(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

(3)現(xiàn)在很多國(guó)家采用半硝化工藝(ANAMMOX) ，工作原理如下圖所示：

①寫(xiě)出厭氧氨氧化時(shí)與發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。

②若采用該方法，請(qǐng)判斷是否需要加入碳源(甲醇)，并簡(jiǎn)述理由______。

(4)研究發(fā)現(xiàn)，脫氮工藝常會(huì)產(chǎn)生一種溫室氣體N2O，目前普遍認(rèn)為形成于硝化階段，則生成N2O的可能原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)如下物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）上述物質(zhì)中，_________（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下同）的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志；常見(jiàn)的酸性調(diào)味品中含有3%~5%的_________；具有香味的油狀液體是_____________。

（2）乙醇中官能團(tuán)名稱(chēng)是______，比乙醇少一個(gè)碳原子的同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

（3）生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是__________________________。

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