【題目】COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)； △H＞0．當反應(yīng)達到平衡時，下列措施： ①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加 CO 濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高 COCl2轉(zhuǎn)化率的是（ ）

A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

【答案】B

【解析】試題分析：化學反應(yīng)COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H＞0，正反應(yīng)是氣體體積減小的吸熱反應(yīng)，①升溫平衡向正反應(yīng)移動，轉(zhuǎn)化率增大，①正確；②恒容通入惰性氣體，各組分的濃度不變，平衡不移動，②錯誤；③增加CO的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率降低，③錯誤；④降低壓強平衡向正反應(yīng)方向進行，轉(zhuǎn)化率增大，④正確；⑤加催化劑，改變速率不改變平衡，轉(zhuǎn)化率不變，⑤錯誤；⑥恒壓通入惰性氣體，壓強增大，為保持恒壓，容器體積增大壓強減小，平衡正向進行，轉(zhuǎn)化率增大，⑥正確；答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于A2＋3B2 = 2C＋D（均為氣態(tài)物質(zhì)）的反應(yīng)來說，以下化學反應(yīng)速的表示中，反應(yīng)速率最快的是（ ）

A. (A2)＝0.4 mol·L－1·s－1 B. (D)＝6 mol·L－1·min－1

C. (C)＝0.6 mol·L－1·s－1 D. (B2)＝0.8 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表示下列用途或變化的離子方程式不正確的是：

A．泡沫滅火器滅火原理：Al3++3HCO3－===3CO2↑+Al(OH)3↓

B．純堿代替洗滌劑洗滌餐具：CO32－+H2OHCO3－+OH－

C．明礬凈水原理：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+

D．NaHCO3的水解：HCO3－+H2OH3O＋+ CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究小組探究外界條件對化學反應(yīng) mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖象如下，下列判斷正確的是（ ）

A．由圖1可知，T1＜T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．由圖2可知，該反應(yīng) m+n＜p

C．圖3中，表示反應(yīng)速率 v正＞v逆的是點 3

D．圖4中，若 m+n=p，則 a 曲線一定使用了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．在一定條件下，在4L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示，據(jù)圖分析回答下列問題：

（1）請問哪條曲線代表反應(yīng)物________；

（2）該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，請說明依據(jù)_________________；

（3）反應(yīng)開始至4min時，A的平均反應(yīng)速率為________，此時V正________V逆(填“>”“<”或“＝”)；

（4）8min時，反應(yīng)是否達平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)；

（5）反應(yīng)進行至4 min時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為____。

Ⅱ．足量鐵片與l00mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率，可以使用如下方法中的______（選填序號）。

①加20mL蒸餾水 ②升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）③加NaCl溶液 ④滴入幾滴硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2017屆江西省上高二中高三上月考五】室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應(yīng)為ΔH3，則下列判斷正確的是（ ）

A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 C．ΔH1＜ΔH3 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列生活用品中主要由塑料制造的是

A. 保鮮膜 B. 羽絨服 C. 宣紙 D. 輪胎

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰(LiCoO2)的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的，可以再生利用。某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷。

(1)25℃時，用圖1所示裝置進行電解，有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出，且兩極均有氣泡產(chǎn)生，一段時間后正極粉與鋁箔剝離。

陰極的電極反應(yīng)式為:LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O、 。

陽極的電極反應(yīng)式為 。

②該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對鈷的浸出率有較大影響，一定條件下，測得其變化曲線如圖2所示。當c(H2SO4)>0.4mol/L時，鈷的浸出率下降，其原因可能為 。

(2)電解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正極粉沉積在電解槽底部。用以下步驟繼續(xù)回收鈷。

①寫出“酸浸”過程中正極粉發(fā)生反應(yīng)的化學方程式: 。該步驟一般在80℃以下進行，溫度不能太高的原因是 。

②已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，下列關(guān)系中正確的是 (填字母序號)。

A.c(NH4+)>c(C2O42－)>c(H+)>c(OH-)

B.c(H+)+c(NH4+)=c(C2O42－)+c(OH-)+c(HC2O42－)

C.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2[c(C2O42－)+c(HC2O42－)+c(H2C2O4)]

(3)已知所用鋰離子電池的正極材料為x g，其中LiCoO2 的質(zhì)量分數(shù)為a%，則回收后得到CoC2O4·2H2O 的質(zhì)量不高于 g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列室溫下的溶液中，有關(guān)溶液中各粒子的濃度關(guān)系判斷正確有

①0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)＝c(H＋) - c(OH－)

②0.1 mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：

c(NH)＞c(SO)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

③等體積、等物質(zhì)的量濃度的弱酸HX和NaX混合后的溶液中：

c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)

④pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋) >c(OH－)

⑤0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

⑥向醋酸鈉溶液中加入醋酸，得到的酸性混合溶液中：

c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

⑦pH=7的NH3—NH4Cl混合溶液中：c(NH)＝c(Cl－)

⑧0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個

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