8．“長征二號”火箭所用的主要燃料叫做“偏二甲肼”，已知該化合物的相對分子質(zhì)量為60，其中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.33%，其余是氮元素，則“偏二甲肼”的化學(xué)式為（　�。�
A．C2H8N2B．CH4NC．C3H10ND．CH6N3

分析 根據(jù)相對分子質(zhì)量為60，結(jié)合各元素的百分含量求出各原子的物質(zhì)的量，即得分子式，據(jù)此分析解答．

解答 解：偏二甲肼分子中碳原子的個(gè)數(shù)是：$\frac{60×40%}{12}$=2；氫原子的個(gè)數(shù)是：$\frac{60×13.33%}{1}$=8；氮原子的個(gè)數(shù)是：$\frac{60×（1-40%-13.33%）}{14}$=2．所以化學(xué)式是：C2H8N2，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了偏二甲肼”的化學(xué)式求算，熟練應(yīng)用相對分子質(zhì)量和各元素的百分含量求出各原子的物質(zhì)的量是關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間以單鍵結(jié)合．下列有關(guān)C3N4晶體的說法中正確的是（　�。�
A．C3N4晶體是分子晶體
B．C 原子sp3雜化，與4個(gè)處于4面體頂點(diǎn)的N 原子形成共價(jià)鍵
C．C3N4晶體中C、N原子個(gè)數(shù)之比為4：3
D．C3N4晶體中粒子間通過離子鍵結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．28g乙烯或丙烯完全燃燒均生成2NACO2
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣含有的氖原子數(shù)為NA
C．78gNa2O2跟水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．1L 1mol/L CH3COONa溶液中存在NA個(gè)CH3COO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．已知有機(jī)物A、B、C、D在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
請回答有關(guān)問題：
（1）寫出B的分子式：C7H14O．
（2）③的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
（3）兩分子D在濃硫酸存在的條件下加熱可以發(fā)生自身的酯化反應(yīng)生成E或F，且E的相對分子質(zhì)量比F的小，則E和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為、．
（4）下列關(guān)于有機(jī)物A的說法正確的有bcd（填序號）．
a．含有氫氧根離子，具有堿性
b．能發(fā)生加聚反應(yīng)
c．能使溴水褪色
d．在一定條件下能與冰醋酸反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．H2O2B．CO2C．SF6D．BeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．Mg與鹽酸反應(yīng)B．NH4Cl的分解反應(yīng)
C．Na在Cl2燃燒D．NaOH溶液與CH3COOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖所示的裝置能夠組成原電池的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干．”中的“絲”和“淚”分別是指（　�。�
A．油脂，纖維素B．蛋白質(zhì)，烴C．纖維素，烴D．蛋白質(zhì)，油脂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式，請回答：
（1）若Y為黃綠色氣體：氯氣
①當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1：4且A為黑色固體時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
②當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1：6時(shí)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移：．
③實(shí)驗(yàn)室處理尾氣Y時(shí)常用NaOH而不用NaHSO3溶液，其原因是（用離子反應(yīng)方程式示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、Cl2+H2O=Cl-+H++HClO、H++HS03-=S02↑+H2O．
（2）若A為單質(zhì)，B為無色油狀黏稠液體，當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，則A可能為C或Cu，檢查其中刺激性氣體產(chǎn)物X的方法是將氣體X通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，證明氣體X是SO2．
（3）常溫下A在B的濃溶液中會“鈍化”，且A可溶于X溶液中，若A為金屬單質(zhì)，A和B以物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)．
①過量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反應(yīng)后將溶液稀釋至500mL后溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，則被還原的X是$\frac{4}{7}$a或$\frac{1}{4}$a mol．
（4）若A、B、X、Y均為化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2、NaCl．
（5）若A、B、X、Y均為化合物．X為極易溶于水的氣體，則鹽A是銨鹽，生成氣體X的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，檢驗(yàn)該氣體的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上，靠近集氣瓶口若試紙變藍(lán)，則說明該氣體為氨氣．

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