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4．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是（　　）
A．同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性
B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數
C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到2電子或8電子穩(wěn)定結構
D．同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同

分析 A．處于金屬與非金屬交界處的元素通常表現一定的金屬性與非金屬性；
B．第三周期元素的最高正化合價等于等于最外層電子數，與主族序數相等；
C．氫原子變成氫離子后最外層不含電子；
D．同一主族的元素的原子，化學性質具有相似性和遞變性．

解答 解：A．元素周期表中處于金屬與非金屬交界處的元素通常表現一定的金屬性與非金屬性，故A錯誤；
B．第三周期元素的最高正化合價等于等于最外層電子數，與主族序數相等，故B正確；
C．氫原子變成氫離子后，H+離子原子核外沒有電子，故C錯誤；
D．同一主族的元素的原子，化學性質具有相似性和遞變性，不完全相同，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的應用，題目難度不大，明確常見元素原子結構與元素周期律的關系為解答關鍵，C為易錯點，注意氫離子核外不含電子，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大．已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4；M原子的最外層電子數與次外電子數之比為3：4；N-與Ar原子電子層結構相同；X 是短周期主族元素中原子半徑最小的；Z是短周期主族元素中原子半徑最大的；化合物XN常溫下為氣體．據此回答：
（1）N的最高價氧化物對應水化物的化學式是HClO4．
（2）Z與M形成的化合物水溶液顯堿性，其原因是S2-+H2O?HS-+OH-（用離子方程式表示）．
（3）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應可觀察到的現象是無色溶液中產生淡黃色沉淀，反應的化學方程式是H2O2+H2S=S↓+2H2O．
（4）由X、Y、Z、M四種元素組成一種強酸的酸式鹽，寫出Ba（OH）2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
（5）Y、Z、N形成的化合物的水溶液中離子濃度的大小順序是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（6）如圖所示：

取一張用ZN溶液浸濕的pH試紙平鋪在玻璃片上，取兩根石墨棒做電極，接通直流電源．一段時間后，a電極處的pH試紙上可觀察到的現象是試紙先變藍，隨后藍色區(qū)域擴大，最后被漂白褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有下列物質：①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O2  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl
（1）只由離子鍵構成的物質是⑥；   （2）只由極性鍵構成的物質是④；
（3）含非極性鍵的化合物是②⑤；    （4）由離子鍵和極性鍵構成的物質是③⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列變化需克服相同類型作用力的是（　　）
A．碘和干冰的升華B．硅和C60的熔化
C．氯化氫和氯化鉀的溶解D．溴和汞的汽化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A～G是幾種烴的分子球棍模型，據此回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是D（填對應字母）．
（2）能夠發(fā)生加成反應的烴有4（填數字）種．
（3）一鹵代物種類最多的是G（填對應字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某有機化合物的結構簡式如下：
該有機化合物的官能團分別是碳碳雙鍵、酯基、羥基、羧基（寫結構簡式或名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol•L-1 的AlCl3溶液中，含Al3+數小于NA
B．標準狀況下，將2.24L 氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數為NA
C．1mol  NaBH4中含的離子的數目為6NA
D．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．20世紀70年代研制出的鯉電池是一種高能電池，能量密度已達到430W•h•kg-1，理論值可達到2520W•h•kg-1．根據所學知識回答下列問題．
（1）金屬鋰在電池中應作為負極，該電池具有很大能量密度的原因是Li是第3號元素，具有最小的標準電極電位，是地球上最輕的金屬．
（2）該電池的電解液特點是惰性非水有機溶劑，原因是易與水反應．
（3）Li-I2電池常作為心臟起搏器電源，原因是壽命長，Li有強烈化學活性，與電液接觸后，表面生成鈍化薄膜，增加系統(tǒng)的化學穩(wěn)定性，輕小，微電流持續(xù)放電時間長．其原電池總反應式為2Li+I2=2LiI．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一定條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應2NO（g）?N2（g）+O2（g），圖中，曲線a表示該反應在T溫度下NO的濃度隨時間的變化；曲線b表示該反應在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化．下列敘述正確的是（　�。�
A．T溫度下，該反應的平衡常數K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{{c}_{1}}^{2}}$
B．T溫度下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小
C．曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑
D．若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＞0

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