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【題目】環(huán)丙叉環(huán)丙烷(b)由于其特殊的結(jié)構(gòu)，一直受到結(jié)構(gòu)和理論化學家的注意，根據(jù)其轉(zhuǎn)化關系，下列說法正確的是

A. b的所有原子都在一個平面內(nèi)

B. p在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱生成烯烴

C. m的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的共有5種

D. 反應①是加成反應，反應②是消去反應

【答案】C

【解析】b中含有單鍵碳，所以不可能所有原子都在一個平面內(nèi)，故A錯誤；p分子β-C原子上沒有氫原子，所以不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；m的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的有、、、、，共5種，故C正確。b中雙鍵斷裂，兩個碳原子上共結(jié)合一個基團，所以反應①屬于加成反應，物質(zhì)p為鹵代烴，鹵代烴要發(fā)生水解，生成醇，根據(jù)同一個碳上連有兩個羥基時要脫水，最終生成物質(zhì)m，故反應的類型先是取代反應后為消去反應，故D錯誤。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線①代表滴定鹽酸的曲線

B. 滴定醋酸的過程應該選擇甲基橙作為指示劑

C. a、b、c三點溶液中水的電離程度：c>a>b

D. b點溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）一定溫度下，向1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向________(填“正”或“逆”)反應方向移動；溶液中的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3·H2O。

已知：a．常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10－5；

b．CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

則CH3COONH4溶液呈________(填“酸”、“堿”或“中”，下同)性，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是________(填化學式)。

（3）99 ℃時，Kw＝1.0×10－12，該溫度下測得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。

①H2A在水溶液中的電離方程式為______________________________________。

②該溫度下，將0.01 mol·L－1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH＝________。

③體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，產(chǎn)生的氫氣________。

A．鹽酸多 B．H2A多 C．一樣多 D．無法確定

④將0.1 mol·L－1H2A溶液與0.2 mol·L－1氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子濃度從大到小的順序為______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應：3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O，下列說法中正確的是 (　　)

A. 硫是氧化劑，KOH是還原劑 B. 反應中共轉(zhuǎn)移8 mol電子

C. 還原劑和氧化劑的質(zhì)量比是1∶2 D. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。根據(jù)要求回答下列問題:

（1）碳原子的價電子排布圖:_________，核外有_________種不同運動狀態(tài)的電子。

（2）碳可以形成多種有機化合物，下圖所示是一種嘌呤和一種吡啶的結(jié)構(gòu)，兩種分子中所有原子都在一個平面上。

①嘌呤中所有元素的電負性由大到小的順序__________。

②嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大，解釋原因_____________。

③吡啶結(jié)構(gòu)中N 原子的雜化方式___________。

④分子中的大π鍵可以用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)。該嘌呤和吡啶中都含有大π鍵,請問該吡啶中的大π鍵表示為__________。

（3）碳可形成CO、CO2、H2CO3等多種無機化合物。

①在反應CO 轉(zhuǎn)化成CO2 的過程中，下列說法正確的是______。

A.每個分子中孤對電子數(shù)不變 B.分子極性變化

C.原子間成鍵方式改變 D.分子的熔沸點變大

②干冰和冰是兩種常見的分子晶體，晶體中的空間利用率: 干冰___冰。(填“>”、 “<”或“=”)

③H2CO3與H3PO4 均有1個非羥基氧，H3PO4為中強酸，H2CO3為弱酸的原因______。

（4）在2017 年，中外科學家團隊共同合成了碳的一種新型同素異形體: T- 碳。T- 碳的結(jié)構(gòu)是: 將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4 個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代，形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)，如下圖。已知T- 碳晶胞參數(shù)為a pm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則T- 碳的密度的表達式為______g/cm3。