室溫下，對于0.10 mol·L－1的氨水，下列判斷正確的是(　　)

A．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

B．加水稀釋后，溶液中c(NH)·c(OH－)變大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性

D．其溶液的pH＝13


解析：選C　本題考查氨水的相關(guān)知識，意在考查考生對溶液中平衡知識的掌握程度和運(yùn)用能力。氨水是弱堿，書寫離子方程式時(shí)不能拆寫，應(yīng)為：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，A項(xiàng)錯誤；加水稀釋雖然能促進(jìn)氨水的電離，但c(NH)和c(OH－)都減小，即c(NH)·c(OH－)減小，B項(xiàng)錯誤；用硝酸完全中和后，生成硝酸銨，硝酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水解顯酸性，C項(xiàng)正確；因?yàn)榘彼疄槿鯄A，部分電離，所以0.1  mol·L－1的溶液中c(OH－)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1 mol·L－1，D項(xiàng)錯誤。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol CO2和CO的混合氣中含有的氧原子數(shù)為1.5NA

B．常溫常壓下，33.6 L 氯化氫氣體中含有的分子數(shù)為1.5NA

C．12g Mg與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D．1 mol·L－1 CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA

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 用下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，錯誤的是（    ）

A．用圖1所示裝置實(shí)驗(yàn)室制取少量Cl2

B．用圖2所示裝置制取及觀察Fe(OH)2

C．用圖3所示裝置用H2O2溶液制備O2 

D．用圖4所示裝置比較S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱

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可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是(　　)

壓強(qiáng)

轉(zhuǎn)化率

溫度

p1(MPa)

p2(MPa)

400℃

99.6

99.7

500℃

96.9

97.8

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 (1)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

根據(jù)題意和所給圖像完成下列各題：

①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。

②升高溫度，K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)一定溫度下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)。若容器體積固定為2 L，反應(yīng)2 min時(shí)測得剩余0.6 mol B，C的濃度為0.4 mol·L－1。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

①x＝________。

②平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為50%，則B的轉(zhuǎn)化率是______________。

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在t℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10－10。下列說法不正確的是(　　)

A．在t℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10－13

B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)

C．圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D．在t℃時(shí)，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數(shù)K≈816

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下列敘述正確的是(　　)

A．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍

D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸堿性的強(qiáng)弱。

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將CH3CHO(易溶于水，沸點(diǎn)為20.8 ℃的液體)和CH3COOH分離的正確方法是

(　　 )

A．加熱蒸餾

B．加入Na2CO3后，通過萃取的方法分離

C．先加入燒堿溶液之后蒸出乙醛，再加入濃硫酸，蒸出乙酸

D．和Na反應(yīng)后進(jìn)行分離

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以NaBH4 (B元素的化合價(jià)為+3)和H2O2為原料的電池，可以作為通訊衛(wèi)星的高能電池。其電極負(fù)極材料為Pt／C，正極材料為MnO2，工作原理如圖所示。下列說法不

正確的是(   )

A．該電池工作時(shí)Na+由a極區(qū)移向b極區(qū)

B．電極b是原電池的正極

C．該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4—+8OH——8 e—= BO2—+6H2O

D．電路中通過6.02×1022個(gè)電子時(shí)，理論上消耗H2O20.1mol

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