【題目】認(rèn)真觀察下列裝置,回答下列問(wèn)題:

(1)裝置BPbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為________________

(2)裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

(3)若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀,則X________,極板N的材料為________

(4)當(dāng)裝置ACu電極質(zhì)量改變6.4 g時(shí),裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

(5)NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時(shí)得到H2SO4,其原理如圖所示(電極材料為石墨)

圖中a極連接電源的___________,

②b極電極反應(yīng)式為____________________________________________

【答案】PbO2 +2e- +4H++SO42- = PbSO4 +2H2O Cu+2H+Cu2++H2 AgNO3 Ag 3.92 負(fù) SO32—-2e-+H2O= SO42-+2H+

【解析】

1BC裝置形成原電池,鉛作負(fù)極,二氧化鉛作正極,原電池放電時(shí),正極上二氧化鉛得電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛,發(fā)生還原反應(yīng)。

2A為電解裝置,銅為陽(yáng)極,陰極生成氫氣。

3)電鍍時(shí),鍍層作陽(yáng)極,鍍件作陰極,電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子和鍍層金屬相同。

4)當(dāng)裝置ACu電極質(zhì)量改變6.4g時(shí),轉(zhuǎn)移0.2 mol電子,裝置D產(chǎn)生氫氣0. 1moln(NaCl)=0. 1mol,陽(yáng)極先發(fā)生2Cl- -2e =Cl2,其次發(fā)生4OH --4e -=2H2O+O2↑,則得到氯氣0.05 mol和氧氣0. 025 mol。

5)①Na+移向陰極區(qū),SO32-移向陽(yáng)極區(qū),所以a極為陰極,應(yīng)接電源負(fù)極。

②b為陽(yáng)極,SO32-在陽(yáng)極失去電子變成SO42-。

1BC裝置形成原電池,鉛作負(fù)極,二氧化鉛作正極,原電池放電時(shí),正極上二氧化鉛得電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:PbO2 +2e- +4H++SO42- = PbSO4 +2H2O,故答案為:PbO2 +2e- +4H++SO42- = PbSO4 +2H2O。

2A為電解裝置,銅為陽(yáng)極,陰極生成氫氣,裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H+Cu2++H2↑,故答案為:Cu+2H+Cu2++H2↑。

3)電鍍時(shí),鍍層作陽(yáng)極,鍍件作陰極,電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子和鍍層金屬相同,若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀,則X為含有鍍層金屬陽(yáng)離子的AgNO3溶液,極板N為陽(yáng)極材料為Ag,故答案為:AgNO3Ag。

4)當(dāng)裝置ACu電極質(zhì)量改變6.4g時(shí),轉(zhuǎn)移0.2 mol電子,裝置D產(chǎn)生氫氣0. 1moln(NaCl)=0. 1mol,陽(yáng)極先發(fā)生2Cl- -2e =Cl2,其次發(fā)生4OH --4e -=2H2O+O2↑,則得到氯氣0.05 mol和氧氣0. 025 mol,體積共為0.175 mol×22.4Lmol-1=3.92L。故答案為:3.92。

5)①Na+移向陰極區(qū),SO32-移向陽(yáng)極區(qū),所以a極為陰極,應(yīng)接電源負(fù)極,故答案為:負(fù);

②b為陽(yáng)極,SO32-在陽(yáng)極失去電子變成SO42-,陽(yáng)極電極反應(yīng)式為:SO32—-2e-+H2O= SO42-+2H+,故答案為:SO32—-2e-+H2O= SO42-+2H+

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)該混合物中NaHCO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比為__________________;

(2)如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng),則鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為_____________mol;

(3)如果鹽酸過(guò)量,生成CO2的體積為______________L;

(4)如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余,鹽酸不足量,要計(jì)算生成CO2的體積,還需要知道_______________;

(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等質(zhì)量混合,則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的體積[V(CO2)]范圍是________________________________。

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