Question

硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無機高分子絮凝劑， 廣泛用于水的處理，用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe³⁺ 的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe³⁺必須先還原為Fe²⁺ 。
實驗步驟如下：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有_________。
a. 玻璃棒 b．燒杯 c．燒瓶
(2)步驟Ⅱ取樣分析溶液中Fe²⁺ 、Fe³⁺的含量，目的是_______和確定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量：
a. 控制溶液中Fe²⁺與Fe³⁺含量比
b. 確保鐵的氧化物酸溶解完全
c. 確定下一步還原所需鐵的量
(3)完成步驟Ⅳ中的氧化還原反應：補充產物并配平：
_____Fe²⁺ +____ClO₃^-+_____H⁺=_____Fe³⁺ +______Cl^-+______
(4)聚合硫酸鐵溶液中SO₄^2-與Fe³⁺物質的量之比不是3：2。根據下列提供選 擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產品溶液中SO₄^2-與Fe³⁺物質的量之比。 測定時所需的試劑____。
a．NaOH b．FeSO₄ c．BaCl₂ d．NaClO₃
需要測定Fe₂O₃和____的質量（填寫化合物的化學式）。

Answer 1

(1)ab
(2)C
(3) 6Fe²⁺ +ClO₃^-+6H⁺=6Fe³⁺ +Cl^-+3H₂O
(4)ac  ；BaSO4