(1)請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。

_________+__________→_________+__________+__________+H2O

(2)反應物中發(fā)生氧化反應的物質__________，被還原的元素是_________。

(3)反應中1 mol氧化劑_______(填“得到”或“失去”)___________ mol電子。

(4)請將反應物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中：

__________+__________→


【答案】

(1)FeSO4    HNO3    Fe(NO3)3    Fe2(SO4)3    N2O

(2)FeSO4    +5價氮元素

(3)得到   4

(4)24 FeSO4+30 HNO3→


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一　焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。

(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為______________________________________。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是______。

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。

實驗二　焦亞硫酸鈉的性質

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填序號)。

a．測定溶液的pH　　b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸  d．加入品紅溶液

e．用藍色石蕊試紙檢測

(5)檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

實驗三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

 (已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________g·L－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。

完成下列填空：

1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：

2)整個過程中的還原劑是           。

3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開_色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是                。

4)加碘鹽中含碘量為20mg～50mg／kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若莊Kl與Cl2反應制KIO3，至少需要消耗Cl2        L(標準狀況，保留2位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某反應體系中的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

（1）請將Au2O3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內。

   

（2）反應中，被還原的元素是_________，還原劑是____________。

（3）將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。

   

（4）紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質的量之比為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


三聚氰酸［C3N3(OH)3］可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為：

C3N3(OH)3  3HNCO;      8HNCO+6NO2  7N2+8CO2+4H2O

下列說法正確的是

A.C3N3(OH)3與HNCO為同一物質                        

B.HNCO是一種很強的氧化劑

C.1 mol NO2在反應中轉移的電子為4 mol              

D.反應中NO2是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質的量之比為1:1時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為

A.1:7                   B.1:9        

C.1:5                   D.2:9

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科目：高中化學 來源： 題型：


普伐他汀是一種調節(jié)血脂的藥物，其結構簡式如圖所示(未表示出其空間構型)。下列關于普伐他汀的性質描述正確的是(　　)

A．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能發(fā)生加成、取代、消去反應

D．1 mol該物質最多可與1 mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


NM－3和D－58是正處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物，結構如下：

關于NM－3和D－58的敘述，錯誤的是

A.都能與NaOH溶液反應，原因不完全相同

B.都能與溴水反應，原因不完全相同

C.都不能發(fā)生消去反應，原因相同

D.遇FeCl3溶液都顯色，原因相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知化合物A中各元素的質量分數(shù)分別為C37.5％，H4.2%和O58.3％。請?zhí)羁?/p>

(1)0.01molA在空氣中充分燃燒需消耗氧氣1.01L（標準狀況），則A的分子式是          ；

(2)實驗表明：A不能發(fā)生銀鏡反應。1molA與足量的碳酸氫鈉溶液反應可以放出3mol二氧化碳。在濃硫酸催化下，A與乙酸可發(fā)生酯化反應。核磁共振氫譜表明A分子中有4個氫處于完全相同的化學環(huán)境。則A的結構簡式是                    ；

(3)在濃硫酸催化和適宜的反應條件下，A與足量的乙醇反應生成B（C12H20O7），B只有兩種官能團，其數(shù)目比為3∶1。由A生成B的反應類型是          ，該反應的化學方程式是                              ；

(4)A失去1分子水后形成化合物C，寫出C的兩種可能的結構簡式及其官能團的名稱①                    ，②                    。

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